Пусть неорганического вещества будет 100г., тогда определим его формулу
Na : H : C : O = 27,38/23 : 1,19/1 : 14,29/12: 57,14/16= 1,19 :1.19: 1,19 :3,57 разделим все числа на 1,19 чтобы получить 1.=1 :1 : 1 :3, тогда формула NaHCO3. NaHCO3 + HCl =NaCl +H2O + CO2 CO2 -газ.
2Mg +O2 = 2MgO магний раскалили. MgO +CO2 = MgCO3
Дано:
m (р-ра) = 100 г;
ω (NaOH) = 10 %.
Найти:
N (NaOH) — ?
Решение:
Рассчитаем по пропорции массу NaOH в р-ре.
100 г — 100 %
x г — 10 %
x = 10 (г) — NaOH в р-ре.
Вычислим кол-во в-ва (моль) NaOH, чтобы потом через моли найти кол-во молекул.
n = m ÷ Mr;
Mr (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль).
n (NaOH) = 10 г ÷ 40 г/моль = 0,25 (моль).
Теперь можно вычислить кол-во молекул.
N = Nₐ · n;
Nₐ = 6 · 10²³ молекул/моль – постоянная Авогадро.
N (NaOH) = 6 · 10²³ молекул/моль · 0,25 моль = 1,5 · 10²³ (молекул).
Ответ: 1,5 · 10²³ молекул.
Na, K , O , H , C,N,Au,Ag,Co,He
Уравнение реакции:
Al₂O₃ + 3H₂S = Al₂S₃ + 3H₂O
С помощью Периодической таблицы найдем молярную массу оксида алюминия. Она равна 102 г/моль (27*2 + 16*3 = 102).
Теперь найдем количество вещества:
ν = m/M
ν Al₂O₃ = 50 г / 102 г/моль = 0,49 моль
По уравнению реакции сероводорода в 3 раза больше, следовательно
0,49 моль * 3 = 1,47 моль
Один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. У нас 1,47 моль.
V H₂S = 1,47 моль * 22,4 л/моль = 32,9 л.
Ответ: 32,9 л.
А)аммоний нитрат это соль