Дано:
m'(ZnS) = 61 г
ω(примесей) = 20% или 0,2
Найти:
V(SO2)-?
M(ZnS)=97 г/моль
m(ZnS)= 61 г- 61г*0,2 =48,8 г
n(ZnS) = m(ZnS)/M(ZnS)
n(ZnS) = 48.8 г/97 г/моль = 0,5031 моль
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(SO2)=n(ZnS) = 0,5031 моль
V(SO2) = n(SO2)*Vm
V(SO2) = 0,5031 моль*22,4 л/моль = 11,27 л
Ответ: 11,27 л
Воспользуемся формулой для нахождения массы через молярную массу и количество вещества:
m= Mn
В условии задачи нам дано:
n (O2) = 4 моль
M (O2)= Ar (O)*2= 16*2= 32 г/моль
m= 32 г/моль*4 моль= 128 г.
Ответ: A) 128
2Na + O₂ = Na₂O₂ -пероксид натрия;H₂O₂-пероксид водорода
Na₂O₂ + 2H₂O = H₂O₂ + 2NaOH
2H₂O₂⇒2H₂O + O₂
2FeCl₃+H₂=2FeCl₂+2<span>HCl
Fe</span>⁺³+1e=Fe⁺² 2 окислитель
H₂⁰-2e=2H⁺ 1 восстановитель<span>
4HMnO</span>₄=4MnO₂+3O₂+2H₂<span>O
Mn</span>⁺⁷+3e=Mn⁺⁴ 4 окислитель
2O⁻²-4e=O₂⁰ 3 восстановитель<span>
2KI+2FeCl</span>₃=2FeCl₂+2KCl+I₂
2I⁻-2e=I₂⁰ 1 восстановитель
Fe⁺³+1e=Fe⁺² 2 окислитель
Дано:
m(H₂SO₄) = 240г (300*0,8)
Найти:
m(CaSO₄)
Решение:
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O
Mr(H₂SO₄) = 98г/моль
Mr(CaSO₄) = 136г/моль
Ответ: m(CaSO₄) = 333г