Na₂S + ZnSO₄ = ZnS + Na₂SO₄
Дано:m(CaO)=16,8г
m(CaCO3);V(CO2)-?
Решение:
CaO+CO2=CaCO3
Mr(CaO)=16+40=56г/моль;Mr(CaCO3)=40+12+(16*3)=100г/моль;Mr(CO2)=12+(16*2)=44г/моль
Дальше решаем пропорцией:
56г/моль(Mr(CaO))-16,8г(m(CaO))
100г/моль(Mr(CaCO3))-x(m(CaCO3))
x=100*16,8/56=30г
P.S. то,что в скобках писать не надо,написала,чтобы было понятней
Теперь находим массу углекислого газа(оксид карбона):
n(CaO)=n(CaCO3)=16,8/56=30/100=0,3моль=0,3моль так как количество вещества у оксида кальция и карбоната кальция равны,то массу углекислого газа можно найти,через какой захочется:
100г/моль-30г
44г/моль-у
у=44*30/100=13,2г
n(CO2)=m/Mr=13,2/44=0,3моль
V(CO2)=Vn*n(CO2)=22,4л*0,3моль=6,72л
Ответ:m(CaCO3)=30г;V(CO2)=6,72л
С водой могут реагировать кислотные и основные оксиды. В результате образуются соответствующие кислоты и гидроксиды. Несолеобразующие оксиды (типа CO, N2O, NO и т.п.) в реакцию с водой не вступают. Также в реакцию с водой не вступает оксид кремния (IV) и амфотерные оксиды.
Поэтому правильный набор здесь б:
BaO + H2O = Ba(OH)2 гидроксид бария
SO3 + H2O = H2SO4 серная кислота
N2O5 + H2O = 2HNO3 (азотная кислота)
1)6х10^23x2x0.1=1.2x10^23
2)P2O3+H2O=2HPO2
3)(80:40)х(40х3+31х2)=121.3г