Дано:m(CaO)=16,8г m(CaCO3);V(CO2)-? Решение: CaO+CO2=CaCO3 Mr(CaO)=16+40=56г/моль;Mr(CaCO3)=40+12+(16*3)=100г/моль;Mr(CO2)=12+(16*2)=44г/моль Дальше решаем пропорцией: 56г/моль(Mr(CaO))-16,8г(m(CaO)) 100г/моль(Mr(CaCO3))-x(m(CaCO3)) x=100*16,8/56=30г P.S. то,что в скобках писать не надо,написала,чтобы было понятней Теперь находим массу углекислого газа(оксид карбона): n(CaO)=n(CaCO3)=16,8/56=30/100=0,3моль=0,3моль так как количество вещества у оксида кальция и карбоната кальция равны,то массу углекислого газа можно найти,через какой захочется: 100г/моль-30г 44г/моль-у у=44*30/100=13,2г n(CO2)=m/Mr=13,2/44=0,3моль V(CO2)=Vn*n(CO2)=22,4л*0,3моль=6,72л Ответ:m(CaCO3)=30г;V(CO2)=6,72л