В лабораторных условиях аммиак получают нагреванием растворов щелочей с солями аммония;чаще всего для этих целей используют хлорид аммония NH₄Cl (нашатырь) и дешёвый гидроксид кальция:
2NH₄Cl(т)+Ca(OH)₂⇒CaCl₂+2NH₃<span>+2H₂O</span>
А- пропилбензол
Б-1-метил-4-изопропилбензол
В- 1-этил-3-третбутилбензол
Г- 1,2-диэтил-4-вторбутилбензол
Д- 1,2-диметил-4-бутилбензол
Е- 1-хлор-2,3-диметилбензол
Ж-2-фенол-3-бромгексан
З- 1-этил-4-сульфобензол - точно не уверена
И- 1-изопропил-3-нитробензол
К-2,4-динитротолуол
Na₂SiO₃+H-OH⇄NaHSiO₃+NaOH
2Na⁺+SiO₃²⁻+H-OH⇄Na⁺+HSiO₃⁻+Na⁺+OH⁻
SiO₃²⁻+H⁺-OH⁻⇄HSiO₃⁻+OH⁻
αгид < 1 (<100%)
Крав = Кгид = [HSiO₃]⁻ [OH⁻] x [H⁺]
Среда таких растворов щелочная. рН > 7
4 4 Xg
2H2+O2-->2H2O
32 2*18
M(H2)=2g/mol, M(O2)=32 g/mol, M(H2O)=18g/mol
n(H2)=m/M=4/2=2 mol
n(O2)=4/32=0.125 mol
n(H2)>n(O2)
4/32 = X/36
X=4.5 g - H2O
n(H2O)=m/M=4.5/18=0.25 mol
ответ 4.5 г,0.25 моль
У вас уже в вопросе есть подсказка, формула природного газа метана CH4