Ответ:
Думаю, что где-то с условием накосячили, уж больно мудрено получается, если нет, то решается так.
Сера может образовывать 2 кислотных оксида - SO2 и SO3, соответственно гидратами оксидов могут быть либо H2SO3, либо H2SO4. При 20 С в 100 граммах воды максимально растворяется 11,3 г SO2, здесь растворили больше, значит это не он.
Таким образом, методом исключения получаем, что гидрат оксида элемента - H2SO4.
Воспользуемся формулой:
w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(раствора)*100%=45/(45+255)*100%=15%
Формула оксида - ЭО2.
w(O)=100% - 71,17%=28,83 %.
Составляем пропорцию: 32 г (О) ------ 28,83%, X г(Э) ------ 71,17 %.
Отсюда Х=71,17*32/28,83=79 г.
Элемент в оксиде - Se (селен), т.к. его Ar=79.
Это элемент - неметалл из подгруппы кислорода (т.е. находится в 6 группе главной подгруппе), Находится в 4 периоде. Имеет 4 энергетических уровня, на них расположены 34 электрона, из них - 6 на внешнем уровне, валентные. Имеет заряд ядра +34, 34 протона,45 нейтронов. Образует кислотный оксид и летучее водородное соединение.
На 50%, так как 30-20=10, а 10 это 20*0,5.
1. [Kr]5s1
2. 2Na+O2=Na2O2 преобладает пероксид натрия
Ответ:
Число электронов во внешней оболочке атомов одного периода увеличивается от 1 до 8, и свойства элементов изменяются: металлические ослабевают, неметаллические свойства элементов усиливаются.