<span>
Кальций находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе, в четвертом периоде. Его порядковый номер 20, атомная масса кальция </span><span>Аr(Ca)=40.
Заряд ядра кальция равен +20.
В ядре находятся 20 протонов и 20 нейтронов, вокруг ядра на 4 энергетических уровнях находятся 20 электронов.
₊₂₀Ca Z=+20 р⁺=20 n⁰=12 е⁻=20
Электронное строение атом ₊₂₀Ca )₂)₈)₈)₂
Электронная формула кальций:
₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
Степень окисления кальция +2, валентность в соединениях равна 2.
Кальций металл, может быть только восстановителем.</span>
Высший оксид кальция CaO
Гидроксид кальция Ca(OH₂), сильное основание - щелочь.
Ca(NO₃)₂ -нитрат кальция
CaCI₂ - хлорид кальция
CaCO₃ - карбонат кальция
CaSO₄ - сульфат кальция
Ca₃(PO₄)₂- фосфат кальция
Водородное соединение CaH₂ - гидрид кальция, вещество с ионным типом связи, ионной кристаллической решеткой. Твердое, кристаллическое вещество, тугоплавкое, хорошо растворимое в воде.
Ну вроде это всё, если есть вопросы - пиши в коментарии))
H+ + NO3 <span>¯
Zn<span>²+ + 2CL </span> <span>¯
Ca<span>²+ </span>+ 2(OH) <span>¯
3Na+ + PO4³<span>¯</span></span></span></span>
Твердые вещества йод и хлорид кальция ответ б)
Реакция необратима, если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит. В остальных случаях обратима. Kак пример реакция между сильными электролитами KCl + Na2SO4=NaCl+K2SO4
1) 2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O
2)Na2Cr2O7+H2SO4 (при низкой температуре)=Na2SO4+2CrO3+H2O
3)2CrO3+C2H5OH=2CO2+Cr2O3.
Хромат натрия - желтый, окрашивает пламя.
Дихромат натрия - оранжевый.
CrO3 - красные кристаллы.
Cr2O3 - зелёный осадок.