Пишем реакцию
С + О2 = СО2
Считаем количество вещества углерода
n = m / M = 10 / 12 = 0.833 моль
По уравнению реакции кислорода нужно столько же (при н.у.)
Считаем объем кислорода при заданных условиях по уравнению Менделеева-Клапейрона
Ответ:
1)2HCl+Mg=MgCl2+H2
<u>2)2Na+Cl=2NaCl</u>
3)2KClO3=2KCl+3O2
4)2CH3=C2H2+2H2
<u>5)2Cu+O2=2CuO</u>
6)2K+2H2O=2NaOH+H2
7)4Al+3O2=2Al2O3(взаимодействует при температуре)
8)C3H8=3C+4H2
Объяснение:
1. В одинаковых объемах разных газов при одинаковых условиях содержатся одинаковые количества веществ. Да!
2. В одинаковых объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число АТОМОВ веществ. Да!
3. Относительная плотность газов равняется отношению молярных масс газов. Да!
D(O₂)=M(газа) ÷M(O₂)
4. Аммониак NH₃ легче воздуха. Да!
M(NH₃)=17г./моль M(воздуха)=29г./моль
m(NH₃)=17г. m(воздуха)=29г.
Объяснение:
Дано:
m ( CuSO₄ ) = 50 гр
---------------------------------
Найти:
m ( NaOH ) - ?
Решение:
50 гр x - гр
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
1 моль 2 моля
160 80
гр/моль гр/моль
1) Сначала ищем молекулярную массу CuSO₄ и NaOH
M ( CuSO₄ ) = 64+32+16×4 = 64+32+64 = 160 гр/моль
M ( NaOH ) = 2×(23+16+1) = 2×40 = 80 гр/моль
2) Теперь решаем пропорцию ( показано наверху ):
m ( CuSO₄ ) / M ( CuSO₄ ) = m ( NaOH ) / M ( NaOH )
m ( NaOH ) = m ( CuSO₄ ) × M ( NaOH ) / m ( CuSO₄ )
m ( NaOH ) = 50 гр × 80 гр/моль / 160 гр/моль = 4000 моль / 160 гр/моль = 25 гр
Ответ: m ( NaOH ) = 25 гр
Молекулярная масса углеводорода равна: М(N2)*1,57=28*1,57=44 г/моль