8NH3+3Br2=6NH4Br+N2
2N(-3) -6е N2(0) 1
Br2(0) +2е 2 Br(-1) 3
первое уравнение не ОВР, пересмотри 3 уравнение (может CuS), 4 не ОВР
2) А1, Б5, В2, Г3
3) CuCl2 + 2NaOH — Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu (2+) + 2Cl (-) + 2Na (+) + 2OH (-) — Cu(OH)2 + 2Na (+) + 2Cl (-)
Cu (2+) + 2OH (-) — Cu(OH)2
Ba(OH)2 + 2HCl — BaCl2 + 2H2O
Ba (2+) + 2OH (-) + 2H (+) + 2Cl (-) — Ba (2+) + 2Cl (-) + 2H2O
OH (-) + H (+) — H2O
Cr(OH)3 + 3HCl — CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3H (+) + 3Cl (-) — Cr (3+) + 3Cl (-) + 3H2O
Cr(OH)3 + 3H (+) — Cr (3+) + 3H2O
4) Дано:
m (р-ра HNO3) = 315 г
w (HNO3) = 12% = 0,12
m (р-ра K2CO3) = 207 г
w (K2CO3) = 20% = 0,2
Найти: V (газа) - ?
Решение:
2HNO3 + K2CO3 — 2KNO3 + H2O + CO2
m (HNO3) = 315*0,12 = 37,8 г
m (K2CO3) = 207*0,2 = 41,4 г - избыток
n (HNO3) = m/M = 37,8/63 = 0,6 моль
n (CO2) = 0,6*1/2 = 0,3 моль
V (CO2) = Vm*n = 22,4*0,3 = 6,72 л
Ответ: 6,72 л
5) 8HNO3 (разб.) + 3Cu — 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu (0) -2ē — Cu (2+) | восст-ель
N (5+) +3ē — N (2+) | окис-ель
2Cu(NO3)2 –t°– 2CuO + 4NO2 + О2
3NO2 + H2O — 2HNO3 + NO
2HNO3 + MgO — Mg(NO3)2 + H2O
M(CH4) = M*n
M(CH4)=16 г/моль
m(CH4) = 16*2,5 = 40 г
Дано:
m(технического CaCO₃)=200г.
ω%(примесей)=15%
----------------------------------------
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей и массу чистого карбоната кальция:
m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн.CaCO₃)÷100%=15%×200г.÷100%=30г.
m(CaCO₃)=m(техн.CaCO₃) -m(прим.)=200г.-30г.=170г
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 170г.:
M(CaCO₃)=40+12+48=100
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=170г.÷100г./моль=1,7моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции и соотносим с даными задачи:
- по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа;
- по условию задачи дано 1,7моль карбоната кальция, значит образуется 1,7моль углекислого газа.
n(CO₂)=1,7моль
5. Определим объем углекислого газа количествомвещества 1,7моль:
V(CO₂)= n(CO₂)xVm=1,7моль х 22,4л./моль=38,08л.
6. Ответ: из технического карбоната кальция с массовой долей примесей 15% образунтся 38,08л. углекислого газа (оксида углеродаIV)/
M(CaCl2) = 111 г/моль
ню(CaCl2) = 222/111 = 2 моль