А) n= 4 (моль)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
N=6.02*10^23*4=24.08*10^23 (молекул)
б) m=128 (г)
M(SO2)=32+2*16=64 (г/моль)
n=m/M=128/64=2 (моль)
N=Na*n=6.02*10^23*2=12.04*10^23 (молекул)
в) m=12 (г)
M(H2)=2*1=2 (г/моль)
n=m/M=12/2=6 (моль)
N=Na*n=6.06*10^23*6=36.12*10^23 (молекул)
г) m=102 (г)
M(H2S)=2*1+32=34 (г/моль)
n=m/M=102/34=3 (моль)
N=Na*n=6.02*10^23*3=18.06*10^23 (молекул)
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
1. Находим массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH) = w(NaOH) x m(p-pa) = 0.1 x 400 = 40 г
2. Зная массу гидроксида и его молярную массу, находим его кол-во:
n(NaOH) = m / M = 40 / 40 = 1 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(NaOH) / n(SO2) = 2 / 1, значит
n(SO2) = n(NaOH) / 2 = 1 / 2 = 0.5 моль
4. Зная кол-во сернистого газа, находим его объем:
<span>V(SO2) = Vm x n = 22.4 x 0.5 = 11.2 л</span>
25 мл раствора КОН весят 125*1,510 = 188,75 грамма и содержат 188,75*0,48 = 90,6 граммов КОН. Такая же масса едкого кали содержится в 90,6/0,24 = 377,5 граммах 24%-ого раствора, искомый объём которого составляет 377,5/1,218 = 310 мл.
Ответ: 310 мл.
<span>C6H5Cl+NaOH --> C6H5OH
C6H5OH+3HNO3--> CH6H2(NO2)3OH(тринитрофенол или пикриновая к-та)+3Н2О
</span>CH6H2(NO2)3OH+NaOH-><span>C6H2(NO2)3ONa</span>
Когда ионы одного вещества обмениваются с ионами другого вещества в реакции