<span>S-H2S-SO2-X-Y-NaHSO4
1) S+H2=H2S
2) 2H2S+3O2=2SO2+2H2O
3) 2SO2+O2=2SO3(X- класс оксиды, оксид серы)
4)SO3+H2O=H2SO4 (Y -класс кислоты, серная кислота)
5)H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O
</span>
Многие кислоты являются бесцветными жидкостями, например, серная H2SO4, нитратная HNO3, соляная HCl, некоторые являются твердыми веществами, например, ортофосфатна H3PO4, метафосфатна HPO3, боратный H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде, кроме силикатного H2SiO3. Все кислоты в индивидуальном состоянии имеют молекулярное строение. Из своего жизненного опыта вам известно, что многие продукты питания имеют кислый вкус. Его придают продуктам кислоты: лимонам - лимонная кислота, яблоки - яблочная, щавеля - щавелевая. Все эти кислоты относятся к органических кислот.
Для кислот характерны следующие химические свойства.
1. Действие растворов кислот на растворы индикаторов.
Индикаторами называют вещества, которые изменяют свою окраску под действием раствора кислоты или щелочи. К наиболее распространенным индикаторов относят лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и универсальный индикаторная бумага. В растворе кислоты лакмус, метиловый оранжевый и универсальный индикаторная бумага иметь красную окраску, а фенолфталеин останется бесцветным.
2. Взаимодействие кислот с металлами с образованием соли и водорода.
Российским ученым Н.Н. Бекетовым на основе экспериментальных исследований был составлен вытеснительный ряд (ряд напряжений) металлов: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag , Pt, Au.
В этом ряду все металлы, стоящие до водорода H2, вытесняют водород H с растворимых кислот (кроме азотной кислоты HNO3). Итак, кислоты (кроме HNO3) взаимодействуют с металлами, которые расположены в ряду напряжений до водорода с образованием соли и водорода:
Mg + 2HCl = MgCl2<span> + H</span>2
Реакции такого типа, которые происходят при участии простой и сложной вещества, и в результате которых образуется простая и сложное вещество, называются реакциями замещения.
3. Взаимодействие кислот с основными оксидами с образованием соли и воды:
Na2O + H2SO4<span> = Na</span>2SO4<span> + H</span>2O
Реакции такого типа, которые происходят с участием двух сложных веществ, и при которых вещества, реагирующие, обмениваются составными частями, называются реакциями обмена. Надо запомнить, что реакции обмена протекают до конца в следующих трех случаях:
1) если в результате реакции образуется вода;
2) если один из продуктов реакции выпадает в осадок;
3) если один из продуктов реакции является летучей (газообразной) веществом.
Для того, чтобы определить, является ли вещество нерастворимой, нужно воспользоваться таблицей растворимости.
4. Взаимодействие кислот с основаниями с образованием соли и воды:
KOH + HNO3<span> = KNO</span>3<span> + H</span>2O
Частным случаем реакции обмена реакция нейтрализации. Реакцией нейтрализации называется реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода.
5. Взаимодействие кислот с солями с образованием другой соли и другой кислоты:
K2SiO3<span> + H</span>2SO4<span> = H</span>2SiO3<span> ¯ + K</span>2SO4
<span>При работе с кислотами надо быть очень осторожными. Во время разведения кислот необходимо приливать кислоту в воду небольшими порциями при перемешивании, но не наоборот. В случае попадания кислоты на кожу необходимо немедленно смыть ее проточной водой до исчезновения чувства жжения, затем промыть раствором питьевой соды и обратиться в медпункт.</span>
<span>Масса кристаллогидрата BaCl2*2H2Oтребуемая для пригот. 200г 5,2%-ного раствора BaCl2: (12,2)</span>
Простое вещество — это вещество, которое состоит из атомов только одного вида. Например, возьмём -озон. Он состоит из атомов одного вида — а именно из атомов кислорода. Значит, озон — это простое вещество.
химический элемент — это всего лишь определённый вид атомов с одним и тем же зарядом ядра.
То есть разница существенная: простое вещество — это тип материи, а химический элемент — вид атомов с постоянным зарядом ядра.