Написать свойства физические, химические:1)Кислот ( бескислородных и кислородсодержащих)2)Амфотерных гидроксидов3)Оксидов( Несол
Написать свойства физические, химические: 1)Кислот ( бескислородных и кислородсодержащих) 2)Амфотерных гидроксидов 3)Оксидов( Несолеобразующих и солеобразующих) 4)Солей( Средних и кислых)
Многие кислоты являются бесцветными жидкостями, например, серная H2SO4, нитратная HNO3, соляная HCl, некоторые являются твердыми веществами, например, ортофосфатна H3PO4, метафосфатна HPO3, боратный H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде, кроме силикатного H2SiO3. Все кислоты в индивидуальном состоянии имеют молекулярное строение. Из своего жизненного опыта вам известно, что многие продукты питания имеют кислый вкус. Его придают продуктам кислоты: лимонам - лимонная кислота, яблоки - яблочная, щавеля - щавелевая. Все эти кислоты относятся к органических кислот.
Для кислот характерны следующие химические свойства.
1. Действие растворов кислот на растворы индикаторов.
Индикаторами называют вещества, которые изменяют свою окраску под действием раствора кислоты или щелочи. К наиболее распространенным индикаторов относят лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и универсальный индикаторная бумага. В растворе кислоты лакмус, метиловый оранжевый и универсальный индикаторная бумага иметь красную окраску, а фенолфталеин останется бесцветным.
2. Взаимодействие кислот с металлами с образованием соли и водорода.
Российским ученым Н.Н. Бекетовым на основе экспериментальных исследований был составлен вытеснительный ряд (ряд напряжений) металлов: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag , Pt, Au.
В этом ряду все металлы, стоящие до водорода H2, вытесняют водород H с растворимых кислот (кроме азотной кислоты HNO3). Итак, кислоты (кроме HNO3) взаимодействуют с металлами, которые расположены в ряду напряжений до водорода с образованием соли и водорода:
Mg + 2HCl = MgCl2<span> + H</span>2
Реакции такого типа, которые происходят при участии простой и сложной вещества, и в результате которых образуется простая и сложное вещество, называются реакциями замещения.
3. Взаимодействие кислот с основными оксидами с образованием соли и воды:
Реакции такого типа, которые происходят с участием двух сложных веществ, и при которых вещества, реагирующие, обмениваются составными частями, называются реакциями обмена. Надо запомнить, что реакции обмена протекают до конца в следующих трех случаях:
1) если в результате реакции образуется вода;
2) если один из продуктов реакции выпадает в осадок;
3) если один из продуктов реакции является летучей (газообразной) веществом.
Для того, чтобы определить, является ли вещество нерастворимой, нужно воспользоваться таблицей растворимости.
4. Взаимодействие кислот с основаниями с образованием соли и воды:
KOH + HNO3<span> = KNO</span>3<span> + H</span>2O
Частным случаем реакции обмена реакция нейтрализации. Реакцией нейтрализации называется реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода.
5. Взаимодействие кислот с солями с образованием другой соли и другой кислоты:
<span>При работе с кислотами надо быть очень осторожными. Во время разведения кислот необходимо приливать кислоту в воду небольшими порциями при перемешивании, но не наоборот. В случае попадания кислоты на кожу необходимо немедленно смыть ее проточной водой до исчезновения чувства жжения, затем промыть раствором питьевой соды и обратиться в медпункт.</span>
Дано: m(Cu)=15 г m(S)=4.00 г Найти: ω(СuS)=? Примем массу меди, из которой получим сульфид меди (2) за х г, а массу серы, которая при этом прореагирует за у г, тогда оставшиеся массы меди (15-х) г и серы (4-у)г образуют сульфид меди(1) х г у г Cu + S = CuS 64 г 32 г
(15-х) г (4-у) г 2Cu + S = Cu2S 128 г 32 г Составляем систему двух уравнений: 32х=64у 128(4-у)=32(15-х) Решив систему, найдем, что х= 1, то есть масса меди, которая пойдет на образование сульфида меди(2), а у= 0,5. Составим УХР и найдем массу сульфида меди(2): 1 г х г Сu + S = CuS 64 г 96г х=1,5 г
14 г у г 2Сu + S = Cu2S 128 г 160 г у=17,5 г m(смеси) = 1,5 г + 17,5 г = 19 г ω(СuS) = 1,5 г/19 г *100% = 7,89% Ответ: 7,89% CuS