W(эл.)= Ar*x / Mr(AxBy)
Mr(K2CO3)=138 г
w(K2)=78/138=56,5% [округляем 57%]
w(C)=12/138=8,69% [округляем 7%]
w(O3)=48/138=34,7% [округляем 35%]
Mr( Cr2(SO4)3 )=392г
w(Cr2)=104/392=26,5%[округляем 27%]
w(S)=96/392=24,4%
w(O12)=192/392=48,9 [округляем 49%]
Mr( Hg(NO3)2 )=325г
w(Hg)=201/325=61,8%
w(N2)=28/325=8,6%
w(O6)=96/325=29,5%
Ответ:
2Zn + O2 = 2ZnO + 696 кДж
Объяснение:
Составим уравнение реакции
2Zn + O2 = 2ZnO + Q
Количество моль Zn = 6,5/65 = 0,1 моль
При сжигании 0,1 моль цинка выделяется теплота 34,8 кДж, а в уравнении 2 моль, значит
0,1/34,8=2/х Найдем х= 2*34,8/0,1=696 кДж
Составим термохимическое уравнение: 2Zn + O2 = 2ZnO + 696 кДж
Дано:
m(р-ра) = 150 г
W(в-ва) = 20%
Найти:
m(в-ва)
m(воды)
W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100%
m(в-ва) = W(в-ва) * m(р-ра) / 100% = 20 * 150 / 100% = 30 г
m(воды) = m(р-ра) - m(в-ва) = 150 - 30 = 120 г