2HCl+Mn=MnCl2+H2
HCl+AgNO3=AgCl(осадок)+HNO3
1) 1
2) 3
3) HNO3
Кислород есть
степени окисления элиментов:
H+1
N+5
O-2
Оксид: N2O5
заряд иона кислотного остатка: (NO3)-1
<span>молярная масса: 1+14+16*3= 63 г/моль</span>
С разбавленной серной кислотой будет реагировать только кадмий, т. к. он находится до водорода в электрохимическом ряду напряжений.
Сd + H2SO4 = CdSO4 + H2
n(H2) = V/Vm = 3/22,4 = 0,1339 моль (для более точного результата советую брать не менее четырех знаков после запятой)
n(Cd) = n(H2) = 0,1339 моль
m(Cd) = n*M = 0,1339 моль *112 г/моль = 15 г
m (чистой смеси) = 20*0,9 = 18 г
m(Ag)= m(чистой смеси) - m(Cd) = 18 г - 15г = 3 г
таким образом:
18 г --------- 100%
3 г ---------- х %
х=3*100/18 = 16,67%
1. 4Zn + 10HNO3(разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O