<span>Установите
соответствие:
1.СаО (негашенная известь) - б) строительство
2.Fe2O3 – а)производство чугуна
3. ZnO - г) в быту (наполнитель к резине)
4.H2O - д) в сельском хозяйстве
5.Co2 – в) процесс фотосинтеза
</span>
1.
Mn(+2) - 5e --> Mn(+7).....|2
Bi(+5) + 2e --> Bi(+3).......|5
2MnSO4 + 5NaBiO3 + 16HNO3 = 5Bi(NO3)3 + 2HMnO4 +2Na2SO4 + NaNO3 + 7H2O
2.
Cl(+5) + 6e --> Cl(-)........|2
Mn(+2) -4e --> Mn(+6)....|3
2KClO3 + 3MnSO4 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O
Находим массу HNO3 в растворе 126*30/100 = 37,8 г
Находим количество азотной кислоты n = m/M
n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
Находим количество оксида меди
n(CuO) = 16/80 = 0,2 моль
По уравнению реакции 1 моль оксида реагирует с 2 моль кислоты, у нас это 0,2 на 0,6, следовательно оксида взято в недостатке, решаем по оксиду
M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль
Соли образуется столько же сколько затрачивается оксида, т.е. 0,2 моль (по уравнению соотношение 1:1)
Находим массу соли m=M*n
m = 188*0,2=37,6 г Это масса теоретическая, а нам нужна практическая.
Рассчитываем по формуле W\%выхода = m пр*100\%/ m теор
m пр = 37,6*80/100 = 30,08 г
Ответ: можно получить 30,08 г нитрата меди
Дано:
w(C)=7.945w(H)
D(N₂)≤3
====
Формула-?
====
x+7.945x=100%
8.945x=100%
x=11.18 %
w(C)=0.8882
w(H)=0.1118
Mr≤3*28
Mr≤84
N(C):N(H)=:=0.074:0.1118=
=1:1.5=2:3
C₂H₃ --сполука не существует
С₄H₆ --бутин
C₆H₉ -- сполука не существует
Mr(C₈H₁₂)>84
Ответ: C₄H₆
Сосуды должны быть по разному расположены. Где кислород - дном вниз, так как он тяжелее воздуха.А где водород дном вверх, так как водород легче воздуха.
Если поднести лучину тлеющею к сосуду с кислородом то она вспыхнет. К сосуду с водородом раздастся хлопок.(Лучше зажженную).