4Al+3O2= 2Al2O3
пока это перепишите остальное потом напишу
N(HCOOH)=100*0.1/46=0.22 моль
Mr(HCOOH)=46
n(Mg)=20/24=0.83 моль
2HCOOH+Mg=(HCOO)2Mg+H2
2 моль 1 моль 1 моль
Mg- в избытке, решаем по недостатку
n(HCOO)2Mg=0.22/2=0.11 моль
Mr((HCOO)2Mg)=45*2+24=90+24=114
m((HCOO)2Mg)=114*0.11=12.54 г
Эквивалент - это часть молекулы, а то, какая это часть, определяется либо числом отданных или принятых электронов (если это окислительно-восстановительная реакция) , либо числом ионов Н+ в реакциях обмена.
Если в Р2О5 у фосфора заряд +5, который получился из 0, то элемент фосфор отдал 5 е, и эквивалентная масса равна 1/5 от молярной. 31/5=6,2. От числа атомов Р и О это не зависит.
<span> А если бы мы считали эквивалентную массу всего оксида фосфора, где 2 атома Р, то умножали бы молярную массу Р2О5 уже на 1/10.</span>
Железо-оксид: 2Fe+O2=2FeO
Железо-гидроксид:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
СН3-CН2-СН2-СН2-СН2-NН2 пентиламин (и его изомеры углеродного скелета)
вторичные
СН3-CН2-СН2-СН2-NН-СН3 бутилметиламин
СН3-CН2-СН2-NН-СН2-СН3 пропилэтиламин
третичные
СН3-CН2-N(СН3)-СН2-СН3 метилдиэтиламин
<span>СН3-N(СН3)-СН2-СН2-СН3 диметилпропиламин</span>