P2O5+3H2O=2H3PO4
МОЛЯРНАЯ масса оксида фосфора равна 142 грам\моль
количество молей его n P2O5=0,05 моль
учитывая,что из одного моля оксида фосфора получается два моля фосфорной кислоты, количество молей её будет равно 0,05 х2=0,1 моль
масса её будет равна 98 х0,1=9,8 грамма
если построить логическое рассуждение
по определению процентной концентрации
в 100 г раствора-10 граммов кислоты
Х -9,8
ответ 98 граммов, причем масса воды будет 98-9,8=88,2 г
2СH3COO- + 2H+ + Mg0 -> 2CH3COO- +Mg2+ +H2
Ответ:
365г.
Объяснение:
Дано:
m (СaCO3) = 50 г.
w (HCl) = 10% или 0,1
M(CaCO3)=100 г/моль
M(HCl)=36,5 г/моль
Найти:
m(HCl)=?
Решение:
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H20 + CO2
Найдем n(CaCO3)
n=m/M=50/100=0,5 моль
Найдем n (HCl) =2n(CaCO3)=0,5*2=1 моль
m(HCl)=nM=1*36,5=36,5 г
36,5/10=х/100
3650=10х
х=365г
Ответ: 365г.
PS.прошу прощения, но я не очень поняла условие, поэтому могла ошибиться
1).Н2О
54/18=3моль
3*6,02^23=18,06*10^23молекул воды
2).СО2
0,011/44=0,00025моль
0,00025*22,4=0,0056л=5,6мл