CnH2n+2+O2=CO2+H2O
3CO2+2Ba--->2BaCO3+C(графит)
m(Ba)=540*0,019=10,26гр
M(Ba)=137,34г/моль
n(Ba)=m/M=10,26/137,34=0,075моль
M(BaCO3)=197г/моль
n(BaCO3)=m/M=5,91/197=0,03моль
n(CO2)= 0,03/2=x/3=0,03*3/2=0,045моль
n1008мл=1,008л
n(CnH2n+2)=1,008/22,4=0,045моль
n(CnH2n+2)=n(CO2)=0,045моль
значит n( коофицент =1
это метан
CH4+2O2=CO2+2H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
Mr(Fe(OH)3)=107 г/моль
Mr(Fe2(SO4)3)=400 г/моль
находим колличество оксида железа 3 = 53.5/107=0,5 моль
колличество соли в два раза меньше, поэтому ее колличество 0.25 моль
находим массу соли = 0.25 * 400 = 100г =100г
Масса, оставшаяся после одного периода полураспада (8,5 ч):
m1 = m0/2 = 200/2 = 100 мг
Масса, оставшаяся после двух периодов полураспада (17 ч):
m2 = m1/2 = 100/2 = 50 мг
Масса, оставшаяся после трех периодов полураспада (25,5 ч):
m3 = m2/2 = 50/2 = 25 мг
Ответ: 25 мг
-----------------------------
<span>Правила определения валентности
элементов в соединениях</span>
<span>1.<span> </span>Валентность водорода принимают за <span>I </span>(единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.</span>
<span>2.<span> </span>Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV.</span>
<span>3.<span> </span>Высшая валентность равна номеру группы.</span>
<span>4.<span> </span>Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. <span>8 - </span>Nгруппы.</span>
<span>5.<span> </span>У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.</span>
<span><span>6.<span> </span></span>У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.</span>
<span>Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.</span>