Дано
m(HgO)=434г
Найти:m(O2)
Решение
2HgO=2Hg+O2
M(HgO)=200г/моль+16г/моль=216г/моль
n(HgO)=m/M=434г/216г/моль=2 моль
n(O2)=1/2n(HgO)по уровнению реакции
n(O2)=1моль
M(O2)=2*16г/моль=32г/моль
m(O2)=n*M=1моль*32г/моль=32г
Ответ:32г
Массовая доля кислорода = 96
О2+О3+О=16*2+16*3+16=96
Для нахождения массовой доли элемента используем формулу: W=Ar * 100%/Mr, где Ar-относительная атомная масса элемента, Mr-молярная масса вещества, W-массовая доля
итак, а) Pb3O4:
W(Pb)=207*3*100%/685=90,6%
б) PbO2:
W(Pb)=207*100%/239=86,6%
в) Pb2O3:
W(Pb)=207*2*100%/462=89,6%
г) PbO:
W(Pb)=207*100%/223=92,8%
соответственно, ф<span>ормула соединения, в котором массовая доля свинца наибольшая: г) PbO</span>
Пусть Х - щелочной металл, тогда напишем реакцию соединения
X2O + SO2 = X2SO3
M(X2O) = 2x+16
M(X2SO3) = 2x+32+48 = 2x +80
n= m/M
n(X2O) = 6.2/2x+16
n(X2SO3) = 12.6/2x+80
по реакции количества вещества оксида и соли равны , следовательно
6.2/2x+16 = 12.6/2x+80
теперь решаем это уравнение
в итоге получается
12.8 x = 294
x=23
молярная масса металла 23 г/моль , значит, это металл НАТРИЙ