1) 2Cu + O2 = 2CuO
2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
известна масса меди, находим кол-во: 1,28 / 64 = 0,02 моль, а кол-во меди равно кол-ву оксида меди и в 1, и во 2 уравнении реакции, т.к. получили оксид и к его же количеству добавили соляную кислоту.
По второму уравнению реакции кислоты в 2 раза больше оксида меди, т.е. её кол-во - 0,04 моль. Масса вещества кислоты 0,04 * 36,5 = 1, 46 г.
Чтобы найти массу раствора, нужно массу вещества поделить на долю вещества: 1,46 / 0,073 = 20 г.
Дано: Mr(Cu₂SO₂)= 64·2+32+16·2=192г/моль
Cu₂SO₂
______
Найти: ω₁(Cu)=
ω₂(S)=
ω₁(Сu) ω₃(O)=
ω₂(S)
ω₃(O) Ответ: Массовая доля меди 66%, серы 17%, кислорода 17%
Наверное там должно быть так
CH3Cl+KOH--->CH3OH + KCl
Потому что вещества под формулой CH2Cl нет
В начальном растворе масса KNO3= 150*0,1=15г
х-соли нужно добавить
15+х масса соли в полученном р-ре
150+х масса полученного раствора
15+х=0,12(150+х)
15+х=18+0,12х
х-0,12х=18-15
0,88х=3
х=3,4г
ответ: нужно добавить 3,4г KNO3