1дм³ = 1 л
n(Cl₂)=1,12л/22,4л/моль =0,05моль; n(Cl)= 2n(Cl₂) = 0,1моль;
n(HCl) = 2,24л/22,4л/моль = 0,1моль;n(Cl)=n(HCl)=0,1 моль;n (H)= n(HCl)=0,1 моль
n(Cl общ) = 0,2 моль;
n(H₂)= 11,2л/22,4л/моль = 0,5моль;n(H)=2n(H₂)= 1 моль;
n(H + Clобщ.) = 0,2 +1,1=1,3; w(Cl)= 0,2/1,3 = 0,1538 или 15,38\%
HCl, CO2 - ковалентная полярная
H2, Cl2 - ковалентная неполярная
NaCl, CaO - ионная
FeS ⇆ Fe²⁺ + S²⁻
ПР(FeS) = [Fe²⁺]*[<span>S²⁻]
Пусть растворимость </span>FeS равна S моль/л, тогда концентрации ионов соответственно составят: [Fe²⁺] = [<span>S²⁻] = S моль/л,
следовательно </span>ПР(FeS) = S², то есть S² = 3,7*10⁻¹⁹,
отсюда S=√3,7*10⁻¹⁹ = 6,08*10⁻¹⁰ моль/л
Растворимость сульфида железа <span>FeS в г/л составляет:
</span>S = S(FeS)*M<span>(FeS) = 6,08*10</span>⁻¹⁰*88 = 535,04*10⁻¹⁰ г/л
<span>В уравненном виде:
<em>2Аl+6HCl=2AlCl3+3H2</em></span>