Ответ:
Не может.
Объяснение:
Так как атомы в соединении одинаковые, то разницы в величине электроотрицательность у них нет, т.к. она одинаковая. А полярность связи характеризуется различием величин электроотрицательности(<2), потому что один атом легче принимает электроны, а другой отдаёт, за счёт чего и образуется связь и мнимые заряды(б+ и б-).
Дано:
Ва(NO3)2
Найти:
мас. долю О
Решение:
мас. доля (О) = Ar(O)*n(индекс кислорода) / Mr(Ba(NO3)2)*100%
мас. доля (О) = 16*6 / 261 * 100%
мас. доля (О) = 96 / 261 * 100% = 37%
Ответ: 37%
M(NO)=N*M/N(A)=6.02*10^22*30/6.02*10^23=3 g
ответ 3 г
В первом слово пропущено , скорее всего щёлочи
1.Na+H2O=NaOH+H2
n(Na)=m/M=69/23=3 моль
n(Na)=n(NaOH)=3моль
m(NaOH)=n*M=3*40=120г
2.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
n(HNO3)=m/M=126/63=2моль
n(HNO3)=n(NaNO3)=2моль
m(NaNO3)=n*M=85*2=170г
Гидролиз взаимодействие катиона или аниона соли с водой. Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то гидролиз идет по аниону, т.е. анион взаимодействует обратимо с анионом. Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то гидролиз идет по катиону.
карбонат кальция - плохо растовримая соль. Но если учесть то, что растворилось, гидролиз будет выглядеть так:
CaCO3 стрелка Са(2+) + CO3(2-)
угольная кислота гораздо более слабая кислота, чем основание гидроксид кальция, поэтому гидролиз идет по аниону:
СО3(2-) + Н2О обратимая стрелка НСО3(-) + ОН (-)
тоже самое и с иодиом меди. Один момент - иодид меди (2) не существует, только для одновалентной меди