1.
металлы и оксиды. Mg и Al могут вытеснить менее активные металлы из оксидов:
![2Al+Cr_2O_3=Al_2O_3+2Cr](https://tex.z-dn.net/?f=2Al%2BCr_2O_3%3DAl_2O_3%2B2Cr)
![Mg+ZnO=MgO+Zn](https://tex.z-dn.net/?f=Mg%2BZnO%3DMgO%2BZn)
2.
металлы и основания. Со щелочами взаимодействуют только амфотерные металлы:
![2Cr+2NaOH_{TB.}=2NaCrO2+3H_2](https://tex.z-dn.net/?f=2Cr%2B2NaOH_%7BTB.%7D%3D2NaCrO2%2B3H_2)
![2Cr+2NaOH_{P-P}=2Na[Cr(OH)_4]+3H_2](https://tex.z-dn.net/?f=2Cr%2B2NaOH_%7BP-P%7D%3D2Na%5BCr%28OH%29_4%5D%2B3H_2)
3.
металлы и кислоты. металл+кислота=соль+
H2 (кроме H2SO4 концентрированной, HNO3 разбавленной, HNO3 концентрированной):
![6Na+2H_2PO_4=2Na_3PO_4+3H_2](https://tex.z-dn.net/?f=6Na%2B2H_2PO_4%3D2Na_3PO_4%2B3H_2)
взаимодействие с H2SO4 конц.:
малоактивные металлы:
![Cu+2H_2SO_4=CuSO_4+SO_2+2H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=Cu%2B2H_2SO_4%3DCuSO_4%2BSO_2%2B2H_2O)
металлы средней активности:
![2Cr+4H_2SO_4=Cr_2(SO_4)_3+S+4H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=2Cr%2B4H_2SO_4%3DCr_2%28SO_4%29_3%2BS%2B4H_2O)
активные металлы:
![2Na+2H_2SO_4=Na_2SO_4+SO_2+2H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=2Na%2B2H_2SO_4%3DNa_2SO_4%2BSO_2%2B2H_2O)
взаимодействие с разбавленной HNO3:
малоактивные металлы:
![2Cu+6HNO_3=2Cu(NO_3)_2+2NO+3H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=2Cu%2B6HNO_3%3D2Cu%28NO_3%29_2%2B2NO%2B3H_2O)
металлы средней активности:
![Cr+4HNO_3=Cr(NO_3)_3+NO+2H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=Cr%2B4HNO_3%3DCr%28NO_3%29_3%2BNO%2B2H_2O)
активные металлы:
![4Ca+10HNO_3=4Ca(NO_3)_2+NH_4NO_3+3H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=4Ca%2B10HNO_3%3D4Ca%28NO_3%29_2%2BNH_4NO_3%2B3H_2O)
взаимодействие с концентрированной HNO3:
малоактивные металлы:
![Cu+4HNO_3=Cu(NO_3)_2+2NO_2+2H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=Cu%2B4HNO_3%3DCu%28NO_3%29_2%2B2NO_2%2B2H_2O)
металлы средней активности:
![2Cr+6HNO_3=2Cr(NO_3)_3+6NO_2+3H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=2Cr%2B6HNO_3%3D2Cr%28NO_3%29_3%2B6NO_2%2B3H_2O)
активные металлы:
![2Ca+4HNO_3=2Ca(NO_3)_2+N_2O+2H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=2Ca%2B4HNO_3%3D2Ca%28NO_3%29_2%2BN_2O%2B2H_2O)
4.
металлы и соли. более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей. (металлы до Mg не брать, т.к. они вступают в реакцию с водой):
![Fe+CuSO_4=Cu+FeSO_4](https://tex.z-dn.net/?f=Fe%2BCuSO_4%3DCu%2BFeSO_4)
Дано:
m₁(вещества)=60г.
ω%(раствора)=25%
----------------------------
m(испарившейся воды)-?
1. 25% раствор показывает, что в 100г. раствора находится 25г.вещества, значит, 60г. вещества находится в Хг. раствора
25г. -100г.раствора
60г. - Хг. раствора
Хг. раствора =60г.×100%÷25г.=240г.
2. Определим массу воды, которая испарилась из 240г. раствора:
m(испарившейся воды)=масса раствора-m₁(вещества)
m(испарившейся воды)=240г.-60г=180г.
3. Если получилось 60г. сухого вещества, то из 25% раствора испарилось 180г. воды.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х. Пр добавлении 30 г вещества масса растворенного вещества увеличилась на 30 г и масса раствора тоже увеличилась на 30 г. На основании этого можем записать:
0,2*110 + 30 = Х*(110+30)
22 + 30 = 140Х
140Х = 52
Х = 52/140 = 0,3714 ( или 37,14%)
M=M*n V=Vm*n
M (CO2)=44г/моль
m=2.2*44=96.8г
V=22.4*2.2=49.8л
Ответ в)
CaO+H₂O→Ca(OH)₂↓
Писать ПИФ и СИФ не надо!
CaO+2HCl→H₂O+CaCl₂
ПИФ:
CaO+2H⁺+2Cl⁻→H₂O+Ca²⁺+2Cl⁻
СИФ:
СaO+2H⁺→H₂O+Ca²⁺