Nv=m/M
M(H3PO4)=3+31+4*16=98
Nv=9.8/98=0.1(моль)
По водороду - 32
по воздуху - 2.2068965517
по CO2 - 1.45(45)
1)
а)<span>2CuCl+2NH4OH=Cu2O↓+2NH4Cl+H2O
б)</span>K2CO3 + 2 HNO3 = 2 KNO3 + CO2 + H2O<span>
в)</span><span>HBr + NH3 = NH4Br
г)</span><span>2NO + O2= 2NO2
д)реакция не идет
е)</span><span>N2+O2=2NO
ж) </span><span>(NH4)2SO4 + LiOH </span><span>= Li2SO4 + NH3 + H2O
2)</span><span>CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
</span><span>SO2 + 2HNO3(конц. ) =>H2SO4 + 2NO2
</span><span>KOH + HNO3(разб. ) = KNO3 + H2O
</span><span>4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
</span><span>HNO3+HCl=HCl+HNO3</span>
1) б
2)
3)а
4)в
оплогрврпногшлдрпнеавкпангошлдщжзхэшдлгонрепкавунгшщ
СаСО₃ = СаО + СО₂
1) Определим массу чистого известняка, вступившего в реакцию
m(CaCO₃) = 750 г * 80 % : 100 % = 600 г
2) Определим объём выделившегося углекислого газа
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
<span>V(CO₂) </span>= (600 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 1 моль) = <span>134,4 л</span>