Дано: m₁(p-p) = 250 г
ω₁ = 0,12 (это выражение 12% в долях единицы)
m(NаOH) = 25 г
Найти: ω₂ - ?
1) Находим массу натрия гидроксида в исходном растворе:
m₁(NаOH) = m₁(p-p) * ω₁ = 250 * 0,12 = 30 г
2) После добавления натрия гидроксида масса нового раствора стала:
m₂(p-p) = 250 + 25 = 275 г
А масса вещества в растворе стала:
m₂(NаOH) = 30 + 25 = 55 г
3) Тогда концентрация полученного раствора равна:
ω₂ = m₂(NаOH) / m₂(p-p) = 55 / 275 = 0,2 (или 20%)
Ответ: 20%
M(CuO) = 80 г/моль
n(CuO) = 20 г/80 г/моль= 0,25 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 25 г/98 г/моль = 0,255 моль
Следовательно, серная кислота взята в избытке
M(CuSO4) = 160 г/моль
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Из УХР следует, что n(CuSO4)=n(CuO) = 0.25 моль
m(CuSO4) = 0,25 моль*160 г/моль = 40 г
Ответ: 40 г
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Fe⁰ - 3e = Fe⁺³ железо восстановитель (отдает электроны),
процесс окисления
Cl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻ хлор окислитель (принимает электроны),
процесс восстановления
Определить массу, количество частиц и объем можно через количество вещества (n).
n= m/M n=V/Vm n=N/Na
M - молярная масса вещества (считаем по таблице Менделеева)
Vm = 22,4 л/моль
Na = 6,02 * 10 в степени 23
M(CO) = 28 г/моль, а М(СО2) = 44 г/моль, значит
m(CO) = n*M= 5 * 28 = 140 г
m(СО2) = 5 * 44 = 220 г.
V(СО) = V(СО2) = 5 * 22,4 = 112 л.
N(CO) = N(CO2) = 5 * 6,02 * 10 в степени 23 = 30,1 * 10 в степени 23
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 Оксид цинка и оксид серы(IV) образуются по уравнению реакции в одинаковых количествах, то есть nSO2 = 0,5моль,