Для третьей реакции
в физической химии константу равновесия принято записывать ч/з парциальные давления газов, т.кт в первой реакции одно вещество находится в газовой фазе, значит
Kp=P(CO2)
можно выразить ч/з равновесные концентрации
Кр=[CO2]
также Кр можно выразить как отношение скоростей прямой и обратной реакций
Кр=V1/V2
Вот как-то так, см. фотографию
2CA+o2=2cao ; 2in+cl2=2incl; ba +n=ban; al +c= al2c3; 4fe +3o2=2fe2o3.
Согласно уравнения реакции полного окисления глюкозы:
<span>С</span>₆<span>Н</span>₁₂<span>О</span>₆<span> + 6О</span>₂<span>
→ 6СО</span>₂<span> + 6Н</span>₂<span>О</span>
<span>видно, что <em>ν</em>(О</span>₂<span>)
= 6<em>ν</em>(С</span>₆<span>Н</span>₁₂<span>О</span>₆<span>) = 6∙0,2 =
1,2 моль.</span>
<span>
Тогда V(О</span>₂<span>) = 1,2∙22,4 = 26,88 л (н.у.)</span>
Теперь рассчитаем объем воздуха:
<span>26,88 л
– 21%</span>
<span> Х л – 100%
</span><span> Х = 128 л
воздуха</span><span>
Ответ: V(воздуха) = 128 л (н.у.)
</span>