Количества вещества цинка 32,5/65=0,5 моль
масса щелочи в растворе 240*0,2=48г
количество вещества щелочи 48/40=1,2 моль
уравнение реакции
0,5 1 0,5
Zn+2NaOH+2H2O→Na2[Zn(OH)4]+H2
1 2 1
находим массу кислоты 204,4*0,25=51,1г количество его вещества 51,1/36,5=1,4 моль
0,2 моль щелочи который остается в избытке нейтрализует 0,2 моль кислоты.1,4-0,2=1,2 моль кислоты останется в избытке
0,5 1 0,5
Na2[Zn(OH)4+2HCI→2NaCI+ Zn(OH)2 +2H2O
1 2 1
1,2-1=0,2моль кислоты останется в избытке,и будет реагировать с гидроксидом цинка
0,1 0,2
Zn(OH)2+2HCI→ Zn<span>CI2+Н2О
</span> 1 2
В конечном итоге образуется 0,5-0,1=0,4 моль <span>Zn(OH)2 его масса 0,4*99=39,6г</span>
1) P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
2) <span>Na3PO4 + 3HCl = 3NaCl + H3PO4
3) </span>2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2 + 3H2O
V=C1-C2/t2-t1
Факторы
1.природа реагирующих веществ-чем активнее вещество,те выше скорость реакции
2.площадь соприкосновения веществ-чем мельче вещество, тем выше скорость реакции
3.температура. чем выше температура-тем выше скорость.Правило Внт-Гоффа-при повышении температуры на кждые 10 градусов скорость возрастает в 2-4 раза
4.Концентрация реагирующих веществ-чем выше концентрация-тем выше скорость реакции
5. Катализаторы-ускоряют, ингибиторы -замедляют, сами при этом не расходуются
Hcl + naoh = nacl =h2o
m(hcl) = 1,024 * 20 = 20,48г
M(hcl) = \frac{20,48 * 0.05}{36.5} = 0.022Моль
w(naoh) = 0.15 * 40 = 6г/л
М(naoh) = \frac{0.88 * 1000}{6} = 146,6мл