Решение: Молярная масса М( Н2SO4) = 98 г/моль; Определяем количество вещества (n) в 49 г :
n(H2SO4)= m(H2SO4)/M(H2SO4)= 49/98= 0,5 моль
Учитывая, что в 1 моль любого вещества содержится 6,02*10:23 структурных единиц, находим число молекул в 0,5 моль H2SO4 :
N(H2SO4) = n(H2SO4) * N_A :
N(H2SO4) = 0,5 * 6,02 *10^23= 3,01*10^23 молекул.
Дано:
V'(CH4) = 600 л
φ(прим) = 2\% или 0,02
Найти:
V(O2)-?
V(возд.) - ?
V(CH4) = 600 л - 600 л*0,02 = 588 л
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Из УХР следует, что V(O2)=2V(CH4)
V(O2) = 2*588 л = 1176 л
V(возд) = 1176 л/0,21 = 5600 л
Ответ: 1176 л кислорода; 5600 л воздуха
Это не окислительно-восстановительные реакции, а реакции обмена. Здесь нет окислителя и восстановителя
Ответ:
KI+AgNO3=KNO3+AgI
K(+)+I(-)+Ag(+)+NO3(-)=K(+)+NO3(-)+AgI
Ag(+)+I(-)=AgI
Объяснение:
Всегда реакция горения = Co2+H2O.