2Na + Cl2 --> 2NaCl реакция соеденения
Н2СО3--> H2O + CO2 реакция разложения
2 Fe (OH)3 --> Fe2O3 + 3 H2O реакция разложения
4 Al +3O2 --> 2Al2O3 реакция соеденения
2AgBr--> 2 Ag + Br2 реакция разложения
Na2O + H2O--> 2 NaOH реакция соеденения
3K2O + P2O5 --> 2 K3PO4 реакция соеденения
Потому что это одна из самых сильных кислот, то есть она практически полностью диссоциирует на ионы H⁺ и Br⁻.
2Al+2NaOH+6H2O=3H2↑+2Na[Al(OH)4]
Si+4NaOH=Na4SiO4+2H2↑
рассчитаем количество водорода из общего объема
VH2=11.2L
nH2=12.2/22.4=0.5mol
так сумма молей водорода в первом и втором уравнении найдем моли водородов в уравн 1 nH2=0.1·3=0.3mol во 2 nH2=0.1·2=0.2mol
теперь найдем массы алюминия и кремния
xg 0.3mol
2Al-3H2
54g 3mol
x=54·0.3/3=5.4g
xg 0.2mol
Si-2H2
28g 2mol
x=28·0.2/2=2.8g
xg 0.1mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56g 1mol
x=56·0.1/1=5.6g
Дано:
m([Cu(OH)]2CO3) = 55,5 г
V(CO2)=3,92 л
Аг(Cu)=64
Найти:
ω([Cu(OH)]2CO3)=?
М([Cu(OH)]2CO3)= 222 г/моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль
[Cu(OH)]2CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1
[Cu(OH)]2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2
Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3
Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)]2CO3)=n(CO2)=0,175 моль
m([Cu(OH)]2CO3)= n([Cu(OH)]2CO3)∙M([Cu(OH)2]CO3)
m([Cu(OH)]2CO3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г
Найдем массу разложившегося [Cu(OH)]2CO3 :
m( [Cu(OH)]2CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г
ω([Cu(OH)]2CO3)=16,65 г/55,5 г∙100\% = 30 \%
С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O УХР3
Ответ: 30 \%