1) K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻² +HCl⁻→ Cl₂⁰ + Cr⁺³Cl₃+KCl+H₂O
Cr⁺⁶ +3e⁻→ Cr⁺³ 3 2
6
2Cl⁻-2xe⁻→ Cl₂⁰ 2 3
Cr⁺⁶окислитель
Cl⁻ восстановитель
K₂Cr₂O₇ +14HCl= 3Cl₂ + 2CrCl₃+2KCl+7H₂O
2) Cl₂⁰+NaOH → NaCl⁻+Na⁺Cl⁺⁵O⁻²+H₂O
2Cl⁰+2xe⁻ → Cl⁻ 2 5
10
2Cl⁰-2х5e⁻ → Cl⁺⁵ 10 1
2Cl⁰+2xe⁻ окислитель
2Cl⁰-2х5e⁻ восстановитель
3Cl₂+6NaOH = 5NaCl⁻+NaClO+3H₂O
2 Zn+O2=Zn2O
ZNO+HCl2=ZnCl2+H2O
ZnCl2+NaOH=Zn(OH)2+NaCl
Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O
Амфотерные соединения - вещества, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства (т.е. могут реагировать и с кислотами, и с основаниями).
В неорганической химии обычно имеются в виду амфотерные гидроксиды (Al(OH)3, Cr(OH)3 и т.д.). Например, Al(OH)3 реагирует с кислотами и с основаниями:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
В органической химии обычно имеются в виду аминокислоты. Например, глицин реагирует с кислотами и с основаниями:
H2N-CH2-COOH + NaOH = H2N-CH2-COONa + H2O
H2N-CH2-COOH + HCl = ClH3N-CH2-COOH
Практически любое вещество может проявлять кислотно-основную двойственность в зависимости от соответствующего реагента, растворителя и т.п. Например, гидрокарбонат натрия NaHCO3:
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
Селенистая кислота H2SeO3:
H2SeO3 + 2NaOH = Na2SeO3 + 2H2O
H2SeO3 + HClO4 = [Se(OH)3]ClO4
Этанол:
C2H5OH + NaH(основание) = C2H5ONa + H2
C2H5OH + ZnCl2(кислота Льюиса) = C2H5OHZnCl2
M(HNO3)=63кг/кмоль; М(Ca(NO3)2<span>)=164кг/кмоль
2HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2O
2*63=126кг 164кг
5,9 кг х кг
х=(5,9*164)/126
х=7,68 кг нитрата кальция
</span>7,68 кг -- 100%
х кг -- 96%
х=7,37 кг нитрата кальция