4Р + 5О(2) = 2Р(2)О(5)
Это окислительно-восстановительная реакция.
9C2H4O2+8CaCO3=10CO2+6H2O+8CaC2H3O2
масса уксусной кислоты=9,6 г.
количество этой кислоты=9,6:(24+4+32)=0,16 моль.
сравниваем теперь количества кислоты с образовавшейся солью
9:8
0,16:0,14
количество соли2=0,14 моль
масса соли2=0,14*(40+24+3+32)=13,86 г.
2HCl (разб.) + Zn = ZnCl2<span> + H</span><span>2 </span><span>↑
</span>ZnO + 2HCl (разб.) = ZnCl2<span> + H</span>2O
Zn(OH)2<span> + 2HCl (разб.) = ZnCl</span>2<span> + 2H</span>2O
CuCl2<span> + Zn = ZnCl</span>2<span> + Cu ↓
</span>ZnS + 2HCl (конц.) = ZnCl2<span> + H</span>2<span>S↑
</span>2FeCl3 + 3Zn = 2Fe + 3ZnCl2 (300-400°C)
Zn + Cl2 = ZnCl2 (60°C, в воде)
<span>SiCl4 + 2Zn = 2ZnCl2 + Si (</span>950°C)
C₃H₈ + 5 O₂ = 3 CO₂ + 4 H₂O
M(C₃H₈) = 3*12 + 8 = 44 г/моль
M(O₂) = 2*16 = 32 г/моль
M(H₂O) = 2+16 = 18 г/моль
Согласно уравнению реакции 1 моль (44 г, 22,4 л) C₃H₈ реагирует
с 5 моль (5*32 г, 5*22,4 л) O₂ с образованием 4 моль (4*18 г, 4*22,4 л) H₂O.
C₃H₈ + 5 O₂ = 3 CO₂ + 4 H₂O
22,4 л 5*32 г 4*18 г
х л у г 90 г
х = 22,4 л * 90 г / (4*18) г = 28 л
у = 5*32 г * 90 г / (4*18) г = 200 г
Ответ: 28 л пропана, 200 г кислорода
8HCl, 2H2S, FeCl3, 3Al2O3, As2O5.