S+h2=h2s
h2s+2nao=na2s+h2o
na2s+cucl=cus+2nacl
Fr, Cs, K, Rb, Na, Li. Радиус атома.
Атомы этих элементов имеют на
внешнем уровне по 5 электронов (конфигурация ns2 np3).В соединениях элементы проявляют степень
окисления от -3 до +5. Наиболее характерны степени +3 и +5. Для висмута более характерна степень
окисления +3.Все
элементы V<span>А группы имеют оксиды типа Э2О5 и
гидроксиды НЭО3 или Н3ЭО4 , которые обладают
кислотными свойствами. Кроме того для них характерны оксиды типа Э2О3
и соответствующие гидроксиды НЭО2 или Н3ЭО3 ,
у азота и фосфора они имеют кислотные свойства, у мышьяка и сурьмы – амфотерные,
а у висмута проявляют основной характер.</span>
С2Н8+4О2->2СО2+4Н2О, из уравнения видим что этана 1моль, а объем 5л, а СО2 2 моля и примем объем за х, тогда получится: 5/1=х/2, где х=10
У молибдена наблюдается провал электрона