63Си- 73\% находим массу приходящую на изотоп 63*73=4599 изотоп с массой65-27\% масса его 65*27=1755 складываем 4599+1755=6354 делим на 100= 63 ,45 А.r меди = 63,54
У атомов металлов на последнем уровне мало электронов от 1 до 3.
У МЕТАЛЛОВ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА.
Атомы в металлах легко теряют электроны и преврващаются в положительно заряженые ионы. Эти электроны свободно передвигаются между ионами и называются "электронный газ". Электроны передвигаясь могут присоединится к ионам, превращая их в атомы.
Так, что в куске металла постоянно проходят процессы: атомы теряют электроны, электроны свободно перемещаются между ионами, присоединяются к ионам оьразуя атомы и так непрерывно.
Свободно движущиеся электроны обусловливают: высокую электро- и теплопроводность, пластичность, прочность. Многие металлы обладают высокой твёрдостью, например хром, молибден, тантал, вольфрам и др.
ИОННАЯ СВЯЗЬ ОБРАЗУЕТСЯ МЕЖДУ АТОМАМИ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ. НЕМЕТАЛЛЫ ОБЛАДАЮТ ВЫСОКОЙ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЮ. ОНИ ОТ АТОМОВ МЕТАЛЛОВ ОТТЯГИВАЮТ НА СЕБЯ ЭЛЕКТРОНЫ, ПРВРАЩАЯСЬ В ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ИОНЫ АНИОНЫ. МЕТАЛЛЫ ОТПУСКАЯ ЭЛЕКТРОНЫ ПРВРАЩАЮТСЯ В ПОЛОЖИТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ИОНЫ КАТИОНЫ. Разноименые заряды притягиваются друг к другу и возникакет ионная связь, Эта связь прочная, сильная. Вещества с ионной связью: кристаллические, твердые, тугоплавкие, хорошо растворимые в воде.
<span>У серы число неспаренных электронов в атоме может быть увеличено путем перевода s- и р-электронов на d-подуровень внешнего слоя. В связи с этим сера проявляет ковалентность, равную 2, 4 и 6. В своих соединениях сера проявляет как отрицательную, так и положительную степень окисления. В соединениях с металлами и с водородом, степень окисления как правило равна -2. В соединениях с неметаллами, например, с кислородом, она может иметь значение +4 или +6</span>
HNO₂ = H⁺ + NO₂⁻
HClO₄ = H⁺ + ClO₄⁻
HBr = H⁺ + Br⁻
H₃PO₄ = 3H⁺ + PO₄³⁻
Zn(OH)₂ ≠ т. к. не диссоциируется