HF-фторидная кислота 1;1;
PH3-фосфидная кислота 3;1;
Cu2S-сульфид меди 1;2;
ССl- тетрахлорид углерода или метана 4;1;
As2O5-аксид мышьяка 5;2;
Mn2O7-аксид мангана 7;2
CO- аксид углерода 2;2;
Относительная плотность вещества А по веществу Б рассчитывается по следующей формуле: D(Б)=M(A)/М(Б)
В нашем случае Б - Н2. Тогда D(H2)=M(A)/2г/моль
1) D(H2)=M(CO2)/2г/моль=44г/моль/2г/моль=22
2) D(H2)=M(ClO2)/2г/моль=67,5г/моль/2=33,75
3) D(H2)=M(NO2)/2г/моль=46г/моль/2г/моль=23
4) D(H2)=M(SO2)/2г/моль=64г/моль/2г/моль=32
Ответ: 1)
Прим.: Конечно, если в задании это не спрашивается, то рассчитывать эти относительные плотности не надо, достаточно сравнить молярные массы веществ, ведь знаменатель не меняется.
Mg(H₂PO₄)₂
Неметаллы здесь: 2 атома водорода, 1 атом фосфора, 4 атома кислорода и взяты они дважды, значит их: 4 атома водорода, 2 атома фосфора, 8 атомов кислорода. Всего химических элементов-неметаллов здесь 14.
Ответ: в дигидрофосфат магния Mg(H₂PO₄)<span>₂ 14 химических элементов-неметаллов.</span>
4K+2S2=2K2S-соединения
<span>Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2-замещения</span>
1)Находим массовую долю соли:
ω(K2SO4) = m(K2SO4)/m(p-pa K2SO4) = 6,5 г/50 г×100% = 13%
2) Поскольку данный р-р насыщен при 40°С (по условию) , то р-римость K2SO4 при этой температуре находим следующим образом:
на (50-6,5)=43,5 г воды приходится 6,5 г K2SO4, а на 100 г воды приходится:
100*6,5/43,5 = 14,9 г
Следовательно, р-римость K2SO4 при 40°С составляет 14,9 г. Насыщенные р-ры могут быть разбавленными, а концентрированные- ненасыщенными. Примерами могут быть насыщенный р-р сульфата бария, являющийся исключительно разбавленным, и концентрированный р-р (≈89%) серной к-ты, являющийся ненасыщенным.
Ответ: массовая доля K2SO4 равна 13%, р-римость K2SO4 - 14,9 г на 100 г воды.