<span>CuO + H2 = Cu + H2O</span>
<span>m(CuO) = 80 г/моль ... значит для восстановления 10 моль оксида меди нужно 10 моль водорода, т.е. 224 л ...</span>
<span>а так как там полезного вещества только 60%, то имеем 224*0,6=134,4 л</span>
Находим по закону эквивалентов
m1/E1 = m2/E2
1/x=1.52/36.5
x=36.5/1.52
x=24 (эквивалентная масса основания)
Нитрат алюминия, гидролиз по катиону, среда - кислая
Если цепочка записана правильно то :
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Если с Cu(OH)2↓ то может быть :
2Cu(OH)2 = Cu2+2H2O
Если с Na2SO4 то возможно :
<span>Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4</span>↓
При наличии катализаторов могут происходить другие реакции.