В промышленности.
1. разложением воды: 2Н2О=2Н2(улитучивается)+О2
2. взаимодействие метала и воды: СН4+2Н2О=СО2+4Н2+О2
Получение водорода в лаборатории.
1. при взаимодействии метала и кислорода: Zn+2HCL=ZnCL+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2.при взаимодействии активных металов:2Na+2HOH=2NaOH+H2
Под буквой А может проходить. Сu +2 NaCl=CuCl2+ 2Na
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na) = m/M = 9.2/23 = 0.4моль
n(NaOH) = 0.4*2/2 = 0.4 моль m(NaOH) = n*M = 0.4*40 = 16 г
n(H2) = 0.4*1/2 = 0.2 моль V(H2)= n*Vm = 0.2*22.4 = 4.48 л
H2CrO4
у водорода всегда +1, у кислорода -2
составим уравнение 1*2+х+4*(-2)=0
2+х-8=0
х=6 у хрома степень окисления =+6
3 задача :
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
осадком является Mg(OH)2
находим массу гидроксида натрия вступившего в реакцию, используя формулу
w = m (вещества)/ m (раствора) * 100%
m(NaOH) = 20%*140 / 100% = 28 г
n (NaOH) = m/M = 28 г / 40 г/моль = 0,7моль
n (NaOH): n(Mg(OH)2 = 2:1 следовательно n(Mg(OH)2 = 0,7 моль
находим массу осадка
m (Mg(OH)2) = 0,7 моль * 58 г/моль = 40,6 г