4Р+5О2=Р2О5
масса Р=32,6*5/100=30,97 г
количество вещества Р=30,97/30,97=1 моль
найдем количество вещества О2:
1/4=х/5
х=1,25 моль
один моль О2 занимает 22,4 л, значит
1,25*22,4=28 л
Т. к. в воздухе 21% кислорода то воздуха надо:
28*100%/21%=133,33 л
Ответ: 133,33 литра воздуха
Ответ:
это первое :Запишем схему окислительно-восстановительной реакции, расставив степени всех элементов:
K2+Cr+6O7-2 + H2+O- + H2+S-2 → Cr+3(O-2H+)3 + S0 + K+O-2H+;
это второе : свои степени окисления изменяют хром и сера, составим для них схемы электронного баланса:
Cr+6 + 3 e- → Cr+3, хром принимает электроны, понижает степень окисления и является окислителем в процессе восстановления;
S-2 – 2 e- → S0, сера отдает электроны и повышает степень окисления, проявляя свойства восстановителя в процессе окисления;
это третье :общее кратное для 3 и 2 – 6, делим 6 на число принятых и отданных электронов в каждой схеме и результат ставим перед соответствующим элементом и записываем уравнение реакции:
K2Cr2O7 + H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH.
2Mg + O2= 2MgO
n(Mg)= 480/24=20
n (MgO)= 20
m =20* 40= 800
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
m(KOH)=300*0,17=51 г
n(KOH)=51/56=0,9 моль
n(H2SO4)=0,9/2=0,45 моль
V=0,45/0,2=2,25 л