Ca3)PO4)2+ 2SIO2+5C= CaSIO3+2P+5CO смесь фосфата с песком восстанавливают коксом при 1200градусах
W (N) = M(N) / M(NH4NO3) *100%
<span>W (N) = 14*2/ 80 *100% = 35 %
(NH4NO3 формула нитрата аммония то есть аммиачной силитры)(решение есть, а объяснить не могу это надо показывать)</span>
Первый вариант. взять какой-либо индикатор. Я бы взял фенолфталеин, тк он явно покажет щелочную среду своей малиновой окраской. Можно также лакмус и метилоранж, но у многих людей проблема с цветовоспритием.
Второй вариант. Взять либо соль, содержащую ионы бария, либо сам гидроксид бария. В пробирке, в которой находится гидроксид натрия, признаков реакции не будет. В пробирке, где серная кислота, выпадет осадок сульфата бария (белый цвет), который нерастворим ни в минеральных кислотах, ни в щелочах.
Дерзайте! :)
Дано
m(Fe)=10 g
m(HCL)=7.3 g
-----------------------
m(FeCL2)-?
10 7.3 X
Fe+2HCL-->FeCL2+H2
56 127
M(Fe)=56 g/mol M(HCL)=36.5 g/mol, M(FeCL2)=127 g/mol
n(Fe)=m/M=10/56=0.18 mol
n(HCL)=7.3/36.5=0.2 mol
n(Fe)<n(HCL)
10/56 = X/127
X=22.68 g
ответ 22.68 г