K2Cr2VIO7 + 6 KI-I + 7 H2SO4 → 4 K2SO4 + Cr2III(SO4)3 + 3 I20 + 7 H2O
дано
N(H2) = 250 молекул
-------------------
N(H2S)-?
N(H2) = m(H2) / M(H2) * N(A)
M(H2) = 2 g/mol
N(A) = 6.02*10^23 молекул
m(H2) = N(H2)*M(H2) / N(A) = 250*2 / 6.02*10^23 = 0.083 g
H2+S-->H2S
n(H2) = m/M = 0.083 / 2 = 0.0415 mol
n(H2) = n(H2S) = 0.0415 mol
N(H2S) = n(H2S) * N(A) = 0.0415 * 6.02*10^23 = 249.83 молекул
ответ 249.83 молекул
в недостатке - расчет по нему:
n(Cl2)=x
x=3моль
= 22,4л/моль*3моль = 67,2л
1) Если концентрацию раствора выражать в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массовую долю растворенного вещества в растворе через Х , а массу полученного после упаривания раствора через У граммов. Так как после упаривания масса растворенного вещества не изменилась, то можем составить первое уравнение:
Х*240 = 1,2*Х*У
Разделим обе части уравнения на Х и найдем У
У = 240/1,2 = 200 г
То есть масса раствора после упаривания равна 200 г.
3) После добавления 20 г соли масса раствора стала 200 + 20 = 220 г и масса растворенного вещества увеличилась на 20 г, а концентрация стала 20% (или 0,2 в долях единицы), на основании этого составляем второе уравнение:
Х*240 + 20 = 0,2*220
240Х +20 = 44
240Х = 24
Х = 0,1
То есть массовая доля соли в исходном растворе равна 0,1 (это в долях единицы) или 10%.
Ответ: 10%
Li2S = 2Li(+) + S(-2) гидролиз по аниону
S(-2) + HOH = HS(-) + OH(-) среда щелочная
2Li + S(-2)+ HOH = 2Li(+)+ HS(-)+ OH(-)
Li2S + H2O = LiHS + LiOH