Находим массу чистого фосфида кальция
m(Ca3P2) = 35*93/100=32,55 г
32,55 г х л
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
1 моль 2 моль
М=182 г/моль Vm=22,4 л
n=m/M=32,55/182=0,18 моль
По уравнению из 1 моль фосфида образуется 2 моль фосфина, отсюда из 0,18 моль образуется 0,36 моль фосфина
V(PH3)=Vm*n = 22,4*0,36=8,064 л
A) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
б) Na2O + H2O = 2NaOH
в) 3FeO + 2Al = Al2O3 + 3Fe
г) Cu(OH)2 = CuO + H2O
CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2=CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2=CCl4+HCl
Хлорирование метана в 4 стадии используют для получения соляной кислоты(используют для получения в основном) и хлорметана
1) неметалл
2) хлор - галоген, а галогены - сильные окислители,, но окислительная способность уменьшается от фтора к йоду,( т.к.от фтора к йоду увеличивается атомный радиус, следовательно и электроотрицательность) CL2 - менее сильный окислитель чем F2 но более сильный окислитель чем Br2, F2 - самый активный реагирует со всеми металлами, многие из них самовоспламен. в атмосфере фтора (образуются фториды и выдел. много тепла), со многими неметаллами без нагрева (H2, Si, C, P), с другими галогенами (окисляет при нагреве: F2+I2=2IF причем ст. окисл. хлора иода и др. - +1), энергично со сложными веществами . активность хлора меньше чем у фтора, реагирует со всеми простыми веществами кроме О2, N2, благородных газов ( а фтор реаг .при облучении), но тепла выделяется меньше чем при реакциях фтора с этими веществами,при реакции с Н2, например необходимо солнечное освещение ( фтор кажется по любому реагирует). хлор реаг со многими сложными в.н-р реакции замещения в органич. химии :СН3-СН3+Cl2=CH3-CH2Cl +HC. хлор вытесняет при нагреве бром и иод из их соед. с водородом и металлами,обратимо реаг. с водой(=НCl+HClO). активность брома меньше чем у фтора и хлора, но все же высока, реаг. с металлами, кремнием, водородом,, в органике похож на хлор но более мягкий, также немного реаг с водой при растворении
3)по периоду. сера - менее сильный окислитель чем хлор...
S+F2-SF6
S+Cl2-SCl2
3S+4HNO3(конц)=3SO2 +4NO+H2O
S+H2SO4(конц)=3SO2+2H2O( все комн. темп.)
S+O2=SO2 (во всех этих реакц сера восстановитель)
окислит. свойства:
P+S=P2S3
H2+S - H2S
Fe+S - FeS (металлы - большинство, но при нагр)
Hg +S - HgS (при комн. т.)
аргон - вообще инертный газ, встречается в виде отдельн. атомов,химические реакции если не ошибаюсь редкие, необычные, требуют много энергии, сомневаюсь что проходят в природе вообще, наверное только в лаборатории:
Ar+F2=ArF2 (при облучении)
4) Сl207 - кислотный
5)HCLO4 - кислородсод. к-та
6)HCl
советую книгу Кузьменко, Еремин, Попков Начала химии, тема галогены