Пишем реакцию
2H2 + O2 = 2H2O
В реакцию вступило 40-31 = 9 мл смеси
Для реакции нужно 2 объема водорода и 1 объем кислорода, а вместе 3 объема смеси.
Поэтому, если 3 объема это 9 мл, 2 объема (водород) это 9/3*2 = 6 мл
Считаем процентное содержание водорода в смеси 6/40 = 0,15
Ответ: 15%
Дано:m(CaO)=16,8г
m(CaCO3);V(CO2)-?
Решение:
CaO+CO2=CaCO3
Mr(CaO)=16+40=56г/моль;Mr(CaCO3)=40+12+(16*3)=100г/моль;Mr(CO2)=12+(16*2)=44г/моль
Дальше решаем пропорцией:
56г/моль(Mr(CaO))-16,8г(m(CaO))
100г/моль(Mr(CaCO3))-x(m(CaCO3))
x=100*16,8/56=30г
P.S. то,что в скобках писать не надо,написала,чтобы было понятней
Теперь находим массу углекислого газа(оксид карбона):
n(CaO)=n(CaCO3)=16,8/56=30/100=0,3моль=0,3моль так как количество вещества у оксида кальция и карбоната кальция равны,то массу углекислого газа можно найти,через какой захочется:
100г/моль-30г
44г/моль-у
у=44*30/100=13,2г
n(CO2)=m/Mr=13,2/44=0,3моль
V(CO2)=Vn*n(CO2)=22,4л*0,3моль=6,72л
Ответ:m(CaCO3)=30г;V(CO2)=6,72л
СО: у кислорода -2, значит у С +2.
4) фенол и этанол) суффикс ол говорит о наличии гидроксогруппы ОН
натрий-хлорид - NaCl
натрия-гидроксид - Na(OH)2
натрия-карбонат - Na2CO3
натрия-гидрокарбонат - NaHCO3
натрия-нитрат - NaNO3