0,167=2n+2:(12n+2n+2)
2,338n+0,334=2n+2
0,338n=1,666
n=5
C₅H₁₂
1)2Аl + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH(нед.) = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄
3) Al(OH)₃ + NaOH(изб.) = Na[Al(OH)₄]
1) Дано:
V1(р-ра)=1000см^3
V2(р-ра)=71,2 см^3
w2(HNO3)=63,72%
ρ(конц р-ра)=1,385 г/см^3
Найти:
с(р-ра)
V2(р-ра)=71,2*1,385=98,6 л
m(HNO3)=98,6*0,6372=63 г
M(HNO3)=63 г/моль
v(HNO3)=63/63=1 моль
V1(р-ра)=1000 см^3=1 л
с=v/V=1/1=1 моль/л
2)Дано:
V(р-ра)=200 см^3
с(HCl)=0,2 моль/дм^3
m(Zn)=1,31 г
Найти: все в задании
V(р-ра)=200 см^3=0,2 дм^3
v(HCl)=V*C=0,2 * 0,2 =0,04 моль
Теперь по пунктах:
а) 1,31 x моль
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2 моль
х=1,31*2/65=0,04 моль -
б) 1,31/65=0,02 моль
в) M(ZnCl2)=136 г/моль
г) Соляная кислота, так как она взята в избытке
2HCl+Fe=FeCl2+H2, Fe- окислитель, Cl восстановитель
HCl+KOH=KCl+H2O K-окислитель, Cl восстановитель
<span>CaCl2+Ba=BaCl+Ca Ba-востановитель Ca окислитесь</span>
3) m(NH3)=V(NH3)/Vm*M(NH3)=11,2/22,4*17=0,03(г)
объем раствора 500 + 0,03 = 500,03 г
массовая доля = 0,03/500,03 *100% = 0,6% аммиака