1.рассчитаем массу теоретического выхода нитрата
224г-85%
хг-100%
х=224·100÷85=263.5г
2. найдем массу и объем аммиака по уравнению оеакции
xg 263.5g
NH3+HNO3=NH4NO3
17g 80g
x=17·263.5÷80≈60g
√=60÷17≈3.3mol
V=3.3·22.4≈74L
X 1,5
2Mg + O2 = 2MgO
2 1 моль
n=V/Vm
n(O2) = 33,6 дм3 / 22,4 дм3/моль = 1,5 моль
x = 1,5
2 1
x = 3
n(Mg) = 3 моль
m = n*M
M(Mg) = 24 г/моль
m (Mg) = 3 моль * 24 г/моль = 72 г
Ответ: 72 г
Каждый галоген в своём периоде - наиболее электроотрицательный, вследствие чего он отнимает у других элементов электроны, приобретая степень окисления -1. Вместе с тем все галогены, за исключением фтора, могут и отдавать электроны, приобретая положительные степени окисления (например, +1, +3, +5 , +7). Но это свойство характерно и для многих элементов других групп.
C+O2=CO2+402,24кДж
n=m/Mr
m(C)=n*Mr=1*12=12г
Составляем отношение
12/240=402,24/х
Х= 240*402,24/12=8044,8кДж
Знаю, число большое, но вроде так решается