A)2Mg+O2=2MgO, MgO+2H2O=Mg(OH)2,Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
5H2SO4(конц.) + 4Zn -> 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
С расставленными степенями окисления:
5H2(+)S(+6)O4(-2) + 4Zn(0) -> 4Zn(+2)S(+6)O4(-2) + H2(+)S(-2) + 4H2(+)O(-2)
S(+6)--(+8ē)-->S(-2) | 8 | ×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
Zn(0)--(-2ē)-->Zn(+2)|2| ×4
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
Атом состоит из ядра и электронов
1) В смеси х моль пропаналя СЗН60 массой 58*х г и у моль примесного альдегида СnH2nO массой M*y г; с учётом м.д. CnH2nO, M*y = 50.8*0.0295=1.4986 г, 58* х+1.4986=50.8, откуда х = 0.85 моль (1);
2) из 0.85 моль пропаналя СЗН60 пол-ся 0.85 моль пропанола -1 СЗН60 массой 60* 0.85=51 г, из у моль примесного альдегида СnH2nO- у моль спирта СnH2nO + 1ОН массой (М+2) *у г- 51+( М+2)*у=52,6 (2);
3) с учетом данных 1) и 2), находим, что М =30 г/моль, слейдно примесный альдегид- метаналь( формальдегид) НСНО: 12n+2n+16=30,n=1.
2Cu + O2 = 2CuO
n(Cu) = 32 г / 64 г/моль = 0,5 моль
n(Cu) = n(CuO)
m(CuO) = 0,5 моль * 80 г/моль= 40 г