Хочу предупредить,я точно не уверен на счет решения.
Дано:
m(H3PO4)=50г
w(H4P2O7)=40%=0.4
m(NaOH)=18.65г
m(P4H10)=7.1г
Найти:
m(соли)-?
формулу соли-?
Решение:
8H3PO4+P4H10 --(t:80-100)-> 6H4P2O7
M(H4P2O7)=178г/моль
m(р-ра H4P2O7)=50+7.1=57.1г
m(H4P2O7)=57.1*0.4=22.84г
n(H4P2O7)=m/M=22.84/178=0.128моль
Теперь добавим гидроксид натрия (честно,я не знаю сколько моль гидроксид натрия вступило в реакцию,но мы предположим,что реакция прошла полностью и вот наши варианты:
H4P2O7 + NaOH = NaH3P2O7 + H2O
H4P2O7 + 2NaOH = Na2H2P2O7 + 2H2O
H4P2O7 + 3NaOH = Na3HP2O7 + 3H2O
H4P2O7 + 4NaOH = Na4P2O7 + 4H2O
Мы выберем последнюю реакцию,по нашим предположениям)
H4P2O7+4NaOH=Na4P2O7+4H2O
Получили соль Na4P2O7- пирофосфат натрия.
M(Na4P2O7)=266г/моль
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=m/M=18.65/40=0.466моль
Т.к Н4Р2О7 недостаток то расчеты ведем по нему:
n (H4P2O7)=n(Na4P2O7)=0.128моль
m (Na4P2O7)=n*M=0.128*266=34.048г
Ответ: Na4P2O7;m (Na4P2O7)=34.048г.
Дано:
w(C)-62%
w(O)-27,6%
w(H)=10,4%
найти:
молекулярную формулу вещества
решение:
n(C)=62/12=5,2моль
n(O)=27,6/16=1,725моль
n(H)=10,4/1=10,4моль
C / H / O
5,2 10,4 1,725
3:6:1
формула альдегида C3H6O или СН3-СН2-COH
это пропаналь
CH3-CH2-COH+2Cu(OH)2---t--->CH3CH2-COOH+Cu2O+H2O
H2SO4+2NH3 = (NH3)2SO4
1)m(H2SO4 , сухого вещества)=600*10/100=60 грамм
найдём избыток и недостаток
2)n(NH3)=45/17 = 2.64 избыток (45 миллилитров=45 граммам)
3)n(H2SO4) = 60/98 = 0.61 недостаток
ведём расчёт по недостатку
4)m( (NH4)2SO4 )=60*132/98 = 80.8 грамм
Ответ:масса сульфата аммония равна 80.8 граммам
Помогите распределить вещества по классам : оксиды , основы , кислоты , соли . KOH, BaO, CaCl2, ZnO, Al(OH)3, P2O5, H3PO4, ZnSO4
STRAZNIK228
1) Оксиды: MgO - оксид магния MnO2 - оксид марганца(4) SO3 - оксид серы(6) P2O5 - оксид фосфора(5) СаО - оксид кальция Кислоты: H2SO4 Соли: ZnSO4, Ca(NO3)2, Na2CO3, CuCl2, Ba(NO3)2 Гидроксиды: Ba(OH)2, Fe(OH)3
Подробнее - на Znanija.com -
znanija.com/task/24815054#readmore