20,85 г 40 г х г
ZnO + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
81 г 80 г 195 г
Находим какой реагент взят в избытке:
х' г ZnO - 40 г NaOH
81 г ZnO - 80 г NaOH
x' = 162 г
Следовательно, ZnO взят в недостатке, по нем проводим вычисления:
20,85/81=х/195
х= 50,19 г
Ответ: 50,19 г
1) Mg + I2 -> MgI2
реакция соединения
2) MgO + 2HBr -> MgBr2 + H2O реакция обмена
3) 4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O
реакция замещения
4) FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl
реакция обмена
5) 4KI + 2CuCl2 -> I2 + 2CuI + 4KCL
окислительно-восстановительная реакция (овр)
120 г Х л
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 40 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 40 г V = 22,4 л
120 г Са - Х л Н2
40 г Са - 22,4 л Н2
V(H2) = 120 * 22,4 / 40 = 67,2 л
Вот как-то так............