Обычные, горючие на воздухе (в кислороде) вещества могут гореть в атмосфере фтора (F2), хлора (Cl2), фторида хлора (ClF), фторида кислорода (OF2), оксида и диоксида хлора (Cl2O, ClO2), закиси азота (N2O, "веселящий газ"), при достаточно высоких температурах в атмосфере паров серы (S).
Если считать округленно: атомная масса кислорода 16, атомная масса меди 64, тогда 64/16=4 атома кислорода имеют массу одного атома меди.
Любое вещество может соприкасаться с кислородом воздуха без какой-либо реакции, но может и окисляться, вступать в реакцию с кислородом, что реально происходит с некоторыми химическим элементами и их соединениями, из которых состоят ткани тела человека. Но горением называют реакцию окисления с большим выделением тепла за короткое время. Если человек попадет в определенную газовую среду, то он может и загореться, но для этого из него нужно сначала выпарить всю воду из его тела.
У воды очень маленькие молекулы, состоящие всего из трех атомов - кислорода и присоединенных к нему двух атомов водорода. Масло - это смесь жирных кислот и углеводов, причем достаточно крупных, содержащих десятки атомов. Так что молекулы масла, конечно, больше.
Кислород не реагирует и потому не может окислить очень многие вещества. Из элементов это фтор, гелий, аргон. Из оксидов это, например, диоксид углерода СО2, триоксид серы (серный ангидрид) SO3, многие другие оксиды в высшей степени окисления элементов, например, OsO4, пероксиды типа ВаО2, надоксиды типа КО2, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, например, КОН и т.д. и т.п.