КАЛИЙ.
И поташ и селитру, и сильвинит объединяет калий.
Такой будет ответ на эту химическую загадку.
В состав всех этих химических соединений входит именно калий:
- Карбонат калия, он же поташ - формула соединения: K₂CO₃
- Нитрат калия, она же калийная селитра, формула соединения: KNO₃
- Сильвинит - специфицеская горная порода, и разновидности осадочных, в её состав входит сильвин (хлорид калия), формула: KCl
<hr />
Все три химических соединения объединяет одно - химический элемент калий.
Данная соль существовать не может, так как она существует в растворе в виде ионов кальция Са (+2) и сульфат-иона SO4 (-2), а ионы Н(+1) и ОН(-1), будут образовывать воду, т.к.реакции ионного обмена смещена в сторону слабого электролита, в данном случае воды, да и сульфат кальция малорастворим - это ёщё второй фактор, который смещает равновесие в сторону образования и сульфата кальция. Данная соль будет нестабильной и тут же разлагаться по уравнению: (CaOH)HSO4 = CaSO4 +H2O.
А вот случай, когда соль кислая, но имеет щелочную среду раствора, бывает. Например, раствор гидрокарбоната кальция Са(НСОз)2 , которая образована слабой кислотой, но сильным основанием, будет иметь поэтому щелочную среду, окраска фенолфталеина будет розовой/малиновой.
Иодат калия - соль щелочного металла калия и иодноватой кислоты HIO3. Он получается, например, при действии горячего раствора гидроксида калия на иод: 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O. В этой реакции происходит диспропорционирование молекул иода: 1/6 часть атомов иода окисляется до степени +5, и 5/6 восстанавливается до степени -1. Таким образом, иодат калия является окислителем, особенно сильным - в кислой среде (например, соляную кислоту он окисляет до свободного хлора). Чтобы окислить весь иод, можно использовать концентрированную азотную кислоту: I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O. Чистый иодат калия - бесцветные кристаллы, разлагающиеся при прокаливании. Растворимость (при 20°С в 100 г воды) составляет 8,1 г, при 60°С - 18,3 г. Иодат калия находит ограниченное применение в аналитической химии, например, для определения сурьмы(III), мышьяка(III), олова(II), таллия(I). В пищевой промышленности иодат калия заменил в целях йодирования поваренной соли иодид калия KI (который легко окисляется в присутствии влаги кислородом воздуха до I2 и улетучивается из соли). Добавляют иодат калия в количестве менее 50 мг на 1 кг соли, что обеспечивает организм йодом и предотвращает заболевания щитовидной железы при недостатке этого элемента.
Бертолетова соль, он же хлорат калия, формула KClO3 - белый порошок, ограниченно растворимый в воде. Основная область применения - как источник кислорода в пиротехнических составах и спичках. Кроме того используется для производства перхлората калия, хлората кальция. Обычный способ получения - нагрев раствора гипохлорита калия.
В 1 моле кристаллогидрата содержится в атома натрия, их суммарная масса 23*2=46 г, и она составляет 0,1608. Следовательно молярная масса кристаллогидрата равна 46/0,1608=286 г. Молярная масса безводного сульфата натрия 23*2+32+4*16=142 г. На кристаллизационную воду приходится 286-142=144 г, что составляет 144/18=8 молей.
Ответ неправильный. На самом деле в глауберовой соли содержится 10 молей воды. А 16,08 % составляет масса атомов натрия в кристаллогидрате карбоната натрия, т.е. в Na2CO3*10H2O.
Вы перепутали текст из двух разных задач. И в предыдущей задаче тоже допустили опечатку. Если Вы сами так небрежно относитесь к своей работе, то всякое желание помогать Вам пропадает. Впредь пожалуйста будьте более внимательны.