Какая именно соль? В химии солей много, и неорганических и органических.
Если вопрос о поваренной соли, хлориде натрия, тогда ответ будет таким:
В школьной химии обычно изучают электролиз расплава с получением натрия и хлора или водного раствора - с получением гидроксида натрия, водорода и хлора. Также известны реакции на хлориды: осаждение хлорида серебра при действии нитрата серебра, окисление перманганатом калия в кислой среде до хлора, реакция с концентрированной серной кислотой.
В институте можно познакомится с реакциями осаждения иона натрия, реакции хлорида натрия с фтором и расплавами солей, реакции комплексообразования хлоридов.
В статьях можно найти образование комплексов криптандов с ионом натрия, образование высоковалентных хлоридов натрия при сверхбольших давлениях и многое другое.
Почему нет? Берёте мелкое сито и через него просеиваете вашу смесь. Сода намного мельче кристаллов соли. И отсеять проблем не составит. Если конечно у вас соль не представлена в виде мелкой муки. Тогда это сделать не возможно.
Купить в магазине для садоводов и огородников медный купорос. Если грязный - перекристаллизовать (использовать посуду, в которую никто потом не положит еду!). Приготовить насыщенный горячий раствор. Дать ему остыть - как можно медленнее (можно обернуть сосуд поролоном или ватой). Из выпавших кристаллов выбрать побольше, не обращая внимания на неправильную его форму. Подвесить его на тонкой нитке (лучше капроновой) в насыщенном растворе (сосуд прикрыть от пыли и поставить в место, где температура постоянная, т.е. не на солнечный подоконник). Время от времени очищать растущий кристалла от наросших мелких. Можно просто положить кристалл на дно и время от времени (раз в сутки) переворачивать. По мере испарения раствора очищать дно и стенки сосуда от мелких кристалликов и подливать свежий насыщенный раствор. Размер полученного кристалла зависит только от количества вещества и размера сосуда. Энтузиасты выращивали бесцветные кристаллы алюмокалиевых квасцов такого размера, что с трудом могли его поднять (есть фотографии).
Бертолетова соль, он же хлорат калия, формула KClO3 - белый порошок, ограниченно растворимый в воде. Основная область применения - как источник кислорода в пиротехнических составах и спичках. Кроме того используется для производства перхлората калия, хлората кальция. Обычный способ получения - нагрев раствора гипохлорита калия.
Растворимые соли бериллия токсичны. Это можно посмотреть по справочникам летальных доз для животных. Пероральные дозы обычно в диапазоне 50-100 мг/кг (примерно как у ртути), инъекционные - около 1 мг/кг (как у цианидов).
Попадание бериллия в организм вызывает специфическое заболевание "бериллоз", характеризующееся поражением легких. Механизм развития отравления бериллием вроде как основан на конкурентном вытеснении других металлов (кальция, марганца и магния) из связей с ферментами, а также за счет образования аллергенного комплекса бериллия с белками (из книги "Вредные вещества в промышленности").