Чтобы объяснить ход некоторых явлений, нужно иметь представление о строении вещества. Уже давным давно доказано, что все вещества состоят из мельчайших частиц - молекул, которые в свою очередь делятся на атомы.
Рассмотрим в качестве примера один опыт.
Еще одни опыты проводятся с воздухом: идет наблюдение, что с ним происходит при охлаждении и нагревании.
Такое свойство воздуха очень широко и относительно давно используется людьми.
Вот, например, принцип действия полета воздушного шара связан именно с этим свойством воздуха.
С помощью следующего опыта доказывается, что все частицы вещества очень малы.
Проще всего использовать сканирующий микроскоп - там можно реально наблюдать, что поверхность любого твердого объекта состоит из большого числа мелких частиц. Если же сканирующего микроскопа под рукой нет, то можно обосновать факт атомарности материи косвенными средствами:
Броуновское движение. Мелкие частицы (типа цветочной пыльцы), взвешенные в жидкости, испытывают беспорядочное хаотическое движение. Это движение проще всего объяснить тем фактом, что они постоянно испытывают соударения с еще более мелкими, хаотично движущимися, частицами.
Образование росы при охлаждении воздуха - проще всего объяснить, что молекулы воды начинают группироваться в более крупные образования - капельки росы.
Все твердые тела при нагревании несколько увеличиваются в размерах - это легко объяснить, представляя, что с ростом температуры расстояния между составляющими эти тела частицами увеличиваются.
Если просветить твердое тело коротковолновым излучением, то на засвеченной фотопластинке можно наблюдать совокупность максимумов и минимумов, которую можно объяснить только наличием в твердом теле упорядоченных структур мелких частиц.
Все следствия газовой динамики, построенной именно на основе молекулярно-кинетической теории газов, находят блестящее подтверждение на практике.
Попробуем провести следующий эксперимент. Нам понадобится: стеклянная банка, вода и любой пищевой краситель.
Итак:
1) Заполните банку водой примерно наполовину.
2) Добавьте несколько капель пищевого красителя.
3) Наблюдаем: сначала цвет будет изменяться на дне банке, но через несколько часов вся вода будет одинаково окрашена. Почему? Потому что невидимые глазу молекулы воды движутся и будут перемешивать, окрашивать воду.
**
Примечание: Для чистоты эксперимента поставьте банку с водой в такое место, где ее никто не будет трогать руками. Важно, чтобы цвет воды поменялся самостоятельно, а не под воздействием внешних сил.
Еще в начальных классов школьников знакомят с опытами,которые доказывают, что любое вещество состоит из мельчайших частиц - атомов и молекул и для этого не требуется проводить какие-то очень сложные опыты.
Мы просто берем стакан с кипятком и бросаем туда ложку сахара. Размешиваем и сахар исчезает. Куда он девался? Он растворился в воде. А теперь попробуем воду - она стала сладкой. Следовательно сахар никуда не исчез, он остался в воде, только в виде мельчайших частиц, невидимых глазу. Ведь его основное свойство - сладкий вкус при растворении сохранилось.
Аналогично можно использовать воду и краситель, например марганцовку. Марганцовка растворяется в воде, и она становится фиолетового цвета. Полученную воду можно разбавить и вот цвет уже стал более слабым, ведь число молекул марганцовки осталось прежним, а число молекул воды увеличилось.
Так например, к таковым опытам можно отнести и самый простой, связанный с повышением температурного режима у разных жидкостей. Так при нагревании частицы (то есть молекулы) приобретают больше энергии и их эта энергия позволяет им даже отрываться от самой поверхности жидкости и тем самым образуя пар.
Так же примером может быть и диффузия металлов, так если взять и плотно друг к другу уложить отшлифованную пластинку свинца и например такую же золота, то по истечении нескольких лет, в обоих пластинках можно будет найти частица друг друга - молекулы проникают в вещества.
Этот красивый лекционный эксперимент называется "закат солнца" (по-английски sunset), потому что он очень поход на настоящий закат, особенно если нарисовать солнце. Эксперимент демонстрирует, почему небо голубое, а солнце на закате часто бывает красным. Это связано с рассеянием света мелкими частицами. В эксперименте это коллоидные частицы серы, а в реальной жизни - кластеры молекул воздуха (в основном азота), а также запыленность воздуха. В эксперименте к разбавленному раствору тиосульфата натрия добавляют разбавленную кислоту. Тиосульфат натрия Na2S2O3.5Н2О когда-то он был у всех фотолюбителей, которые использовали это вещество в качестве фиксажа изображения: тиосульфат растворяет незасвеченные участки с бромидом серебра. Если в темноте через раствор пропустить световой луч, то по мере протекания реакции и укрупнения частиц серы в этом луче всё сильнее рассеивались синие лучи и оставалось все больше красных. Поэтому белое пятно желтело, а потом краснело.
Получить кислород в лабораторных условиях можно нагревая в пробирке марганцевокислый калий или же по другому он называется перманганат калия, в просторечии марганцовка. При нагревании из него выделяется кислород.
Есть ещё один способ получения кислорода - нагревание аммиачной селитры, которая является удобрением. При нагревании аммиачной селитры (нитрат аммония) так же выделяется кислород.
Tocopheryl acetate по-русски называется ацетатом токоферола. Ацетатами называют средние соли уксусной (этановой) кислоты, а вместе токоферола ацетат обычно называют витамин E. В умеренных дозах витамин E полезен для кожи, в повышенных возможно проявление различных аллергических реакций, но систематического вреда здоровью он не причиняет, если, конечно, не доводить дело до гипервитаминоза. В целом, хотя ацетаты и склонны к повышенной токсичности, tocopheryl acetate мало способен причинить серьёзный вред здоровью, однако, перед применением средств, содержащих витамин E, желательна консультация с Вашим дерматологом.
В состав жидкости лавовой лампы входят прозрачное масло и полупрозрачный парафин.Лампа накаливания нагревает содержимое (масло и парафин) и происходит лавообразное перемещение парафина в масле.
Понятие "атом" (в переводе с греческого неделимый) было давно. Ещё в древнем Египте.
Но атом - как физическую модель, состоящую из ядра, заряженного положительно, и электронов, заряженным отрицательно, открыл Эрнест Резерфорд. Многие исследовали атом и предлагали свои модели атома до этого: А. Беккерель, М. Склодовская-Кюри, П. Кюри, Дж. Томсон и сам Э.Ререрфорд. Однако Э.Резерфорд был первым, кто предложил ядерную планетарную модель атома. Он опубликовал результаты своих экспериментов в 1911 году. Ее в дальнейшем усовершенствовал Нильс Бор.
Когда мы в институте изучали планетарная модель атома Бора-Резерфорда, шутили: понять ядерную модель атома невозможно, в нее можно только поверить. Тем не менее, формулы ядерной физики работают!